2022年湖北省七市（州）高考化學調研試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2022年1月14日，湯加火山噴發(fā)產(chǎn)生大量SO₂進入大氣。下列有關SO₂說法正確的是（　?。?/h2>

  A．大氣中SO2主要來源于火山噴發(fā)

  B．SO2是直線形分子

  C．食品中添加適量的SO2可以起到漂白和防腐等作用

  D．可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗氣體中的SO2
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 2．2021年我國科學家從一氧化碳到蛋白質一步合成的技術路線被突破。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．CO是極性分子

  B．工業(yè)上可用CO冶煉金屬

  C．新冠滅活疫苗的主要成分是蛋白質

  D．蛋白質變性后均不能食用
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗裝置和操作正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗室制取乙酸乙酯

  B．準確量取15.20mL酸性KMnO4標準溶液

  C．除去CO中的CO2

  D．實驗室制取并收集NH3
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molNH4F晶體中含有共價鍵數(shù)目為3NA

  B．0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA

  C．標況下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

  D．31g乙二醇中sp3雜化的原子數(shù)目為NA
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（　?。?br />

  	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  A	向飽和溴化鉀溶液中滴入氯化銀飽和溶液	產(chǎn)生淡黃色沉淀
  B	向盛有乙苯的試管中滴加3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩	紫色不褪去
  C	發(fā)黃的濃硝酸中通入O2	黃色變淺
  D	裝有甲烷和氯氣的試管置于光亮處	氣體顏色變淺，試管壁有液珠

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 6．乙二醇生產(chǎn)工藝中，需使用熱的K₂CO₃溶液（脫碳液）脫除CO₂，脫碳液中含有的V₂O₅能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中V₂O₅的含量，操作中涉及兩個反應如下：①V₂O₅+6HCl+2KI═2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O；②I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2

  B．反應①生成1molVOCl2時，反應轉移1mol電子

  C．V的最高價為+5價，推測V2O5只有氧化性

  D．溶液酸性過強時，反應②易發(fā)生其他反應
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．磺酰氯（SO₂Cl₂）可用于制造鋰電池正極活性物質。實驗室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反應制取少量SO₂Cl₂，裝置如圖（部分夾持裝置已省略）。
  
  已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（1）ΔH=-97.3kJ/mol
  ②SO₂Cl₂熔點為-54.1°C，沸點69.1°C，常溫較穩(wěn)定。遇水劇烈水解，100℃以上易分解?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）儀器A的名稱是

   

  ，裝置丙中橡膠管的作用是

   

  。
  （2）裝置丙中發(fā)生反應的離子反應方程式為

   

  ，上述儀器正確的連接順序是e→

   

  →g,h←

   

  ←f（填儀器接口字母編號，儀器可重復使用）。
  （3）儀器F的作用是

   

  。
  （4）裝置丁中三頸燒瓶置于冷水浴中，其原因是

   

  。
  （5）使用Li-SO₂Cl₂電池作為電源，采用四室式電滲析法制備Ni（H₂PO₂）₂和NaOH，其工作原理如圖所示。已知電池反應為2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑。下列說法正確的是

   

  （填標號）。
  
  A.電池中C電極的電極反應式為SO₂Cl₂+2e^-═2Cl^-+SO₂↑
  B.膜甲、膜丙分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜
  C.g為Ni電極，連接電池的f極
  D.一段時間后，I室和IV室中溶液的pH均升高
  （6）某實驗小組利用該裝置消耗了氯氣1120mL（已轉化為標準狀況，SO₂足量），最后得到純凈的磺酰氯4.0g,則磺酰氯的產(chǎn)率為

   

  （結果保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：36引用：2難度：0.5

  解析

• 19．研究碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知下列熱化學方程式：
  反應I：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ/mol.
  反應II：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
  則反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

   

  kJ/mol。
  （2）在T℃時，將1molCO₂和3molH₂加入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應I：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g），實驗測得CO₂的體積分數(shù)φ（CO₂）如表所示：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50
  φ（CO2）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

  ①能判斷反應CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）達到平衡的是

   

  （填標號）。
  A.CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
  B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  C.容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化
  D.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
  ②達到平衡時CO₂的轉化率為

   

  %（結果保留三位有效數(shù)字）。
  （3）將n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應I、II，在不同溫度和壓強時，CO₂的平衡轉化率如圖。0.1MPa時，CO₂的轉化率在600°C之后，隨溫度升高而增大的主要原因是

   

  。
  
  （4）在T°C時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和一定量的H₂發(fā)生反應：CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）。達到平衡時，HCHO的分壓與起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的關系如圖所示：（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
  
  ①起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為1.2pkPa,若5min時反應到達c點，v（H₂）=

   

  mol/（L?min）。
  ②b點時反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）^-1（以分壓表示）。
  ③c點時，再加入CO₂（g）和H₂O（g），使二者分壓均增大0.05pkPa,則H₂的轉化率

   

  （填“增大”“不變”或減小”）。
  組卷：46引用：3難度：0.5

  解析