2021-2022學(xué)年安徽省池州市青陽一中高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項）1s↑↓+22

• 1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（　　）

  A．He

  B．

  C．1s2

  D．
  組卷：178引用：20難度：0.9

  解析

• 2．如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（　?。?/h2>

  A．硝酸銨

  B．生石灰

  C．氯化銨

  D．食鹽
  組卷：110引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是（　?。?br />①電離 ②電泳 ③電解 ④電鍍 ⑤電化學(xué)腐蝕．

  A．①②

  B．②③④

  C．②③④⑤

  D．全部
  組卷：29引用：10難度：0.9

  解析

• 4．下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）

  A．CO2、H2S

  B．C2H4、CH4

  C．Cl2、C2H2

  D．NH3、HCl
  組卷：251引用：23難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)C+CO₂?2CO；△H＞0，反應(yīng)速率為v₁；N₂+3H₂?2NH₃；△H＜0，反應(yīng)速率為v₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（　?。?/h2>

  A．同時增大	B．同時減小
  C．v1增大，v2減小	D．v1減小，v2增大
  組卷：155引用：56難度：0.9

  解析

• 6．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（H-Cl 431kJ/mol,H-I 297kJ/mol），可得出的結(jié)論是（　?。?/h2>

  A．溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸

  B．HI比HCl熔、沸點高

  C．HI比HCl穩(wěn)定

  D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl,HI消耗的能量多
  組卷：66引用：13難度：0.7

  解析

• 7．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　?。?/h2>

  A． c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ）	B．n（OH-）
  C． c （ N H 3 ? H 2 O ） c （ O H - ）	D．c（H+）
  組卷：31引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）

• 20．在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
  

  t℃	700	800	850	1000	1200
  K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

  （1）K的表達(dá)式為：

   

  ；
  （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
  （3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

   

  
  A．容器中壓強(qiáng)不變
  B．混合氣體中CO濃度不變
  C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  D．c（CO₂）=C（CO）
  （4）在850℃時，可逆反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
  

  時間/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
  0	0.200	0.300	0	0
  2	0.138	0.238	0.062	0.062
  3	c1	c2	c3	c3
  4	c1	c2	c3	c3

  計算：3min-4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c₃=

   

  和CO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  組卷：89引用：9難度：0.5

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• 21．某課外活動小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：
  
  （1）若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是

   

  （填序號）．
  ①溶液中Na⁺向A極移動
  ②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
  ③反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
  （3）該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K₂SO₄溶液．
  ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為

   

  ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
  ②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為

   

  ；
  ③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為

   

  ．
  組卷：57引用：6難度：0.3

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