2021-2022學年福建師大附中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題包括22小題，每小題2分，共44分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞．我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進．氫能具有的優(yōu)點包括（　?。?BR>①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高   ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行．

  A．①②

  B．①③

  C．③④

  D．②④
  組卷：112引用：36難度：0.9

  解析

• 2．下列化學用語表達不正確的是（　?。?/h2>

  A．銨根的電子式：	B．N2的結構式：N≡N
  C．NH3分子的球棍模型：	D．H2S的電子式：
  組卷：9引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列關于氮氣的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．通常情況下氮氣性質很穩(wěn)定，所以氮氣可以在電焊時作保護氣

  B．N2+3H2 高溫 2NH3該反應用于工業(yè)合成氨

  C．氮氣在空氣中約占質量比的 4 5

  D．在反應3Mg+N2 高溫 Mg3N2中，氮氣作還原劑
  組卷：75引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化硅和干冰都屬于共價晶體

  B．C60和C70是具有相同質子數(shù)的不同核素

  C．冰和氧化鈉熔化時克服相同類型的化學鍵

  D．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2互為同分異構體
  組卷：33引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Na+、Ba2+、HCO3-、SO42-	B．Na+、K+、Cl-、OH-
  C．Fe2+、Na+、NO3-、H+	D．NH4+、K+、OH-、Cl-
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 6．能量通常包括熱能、電能、光能、機械能、化學能等，下列有關能量轉化關系的判斷錯誤的是（　　）

  A．充電電池：電能轉化為化學能

  B．干電池：化學能轉化為電能

  C．木炭燃燒：化學能轉化為熱能和光能

  D．風力發(fā)電：風能轉化為機械能，機械能轉化為電能
  組卷：11引用：3難度：0.8

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• 7．噴泉實驗裝置如圖所示，應用下列各組氣體-溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（　?。?/h2>

  A．H2S-稀鹽酸	B．HCl-稀氨水
  C．NO-稀H2SO4	D．CO2-飽和NaHCO3溶液
  組卷：92引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．堿性：Mg（OH）2＞Be（OH）2

  B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

  C．酸性：HClO4＞H2SO4

  D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3
  組卷：36引用：2難度：0.7

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• 9．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，觀察到Y電極上有氣泡產生。關于該裝置的下列說法正確的是（　　）

  A．電子流動方向為X→外電路→Y→稀硫酸→X

  B．該裝置中X為正極，Y電極上發(fā)生氧化反應

  C．溶液中 SO 2 - 4 向X電極方向移動

  D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＜Y
  組卷：53引用：3難度：0.5

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二、填空題：本題包括4小題，共56分．

• 26．某興趣小組通過實驗制備Fe（NO₃）₃并進行性質探究．
  （1）HNO₃的制備：利用如圖裝置，模擬氨的催化氧化法制備硝酸．其中，甲為氨氣的發(fā)生裝置．
  
  ①若選用一種試劑制取氨氣，則該試劑為

   

  （選填試劑名稱），此時，甲中空白處所需裝置應為

   

  （填標號）．
  
  ②寫出裝置乙中生成NO氣體的化學方程式

   

  ．
  ③實驗結束后從戊中取出少量液體于試管中，滴入紫色石蕊試液，當觀察到溶液變紅時，說明已制得了硝酸．若裝置丁中產生了大量的白煙，其成分是

   

  （填化學式）．
  ④取一定量的硝酸加水稀釋到50mL，加入過量的銅充分反應，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最終共收集到6.72L（標況）NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄），銅仍有剩余，將氣體充入0.125molO₂并倒扣于水槽中，水剛好充滿整支試管，則原稀釋后的硝酸的物質的量濃度是

   

  mol/L，反應溶解的銅有

   

  g.
  （2）Fe（NO₃）₃溶液的制備：利用硝酸與下列物質反應制備Fe（NO₃）₃溶液時，最佳選擇為

   

  （填標號），其理由是

   

  ．
  A．Fe
  B．FeO
  C．Fe（OH）₂
  D．Fe₃O₄
  E．Fe₂O₃
  （3）Fe（NO₃）₃溶液性質的探究：取適量0.1mol?L^-1Fe（NO₃）₃溶液，加入到新制的銀單質中，發(fā)現(xiàn)銀單質溶解，且無其它固體析出．
  ①實驗任務：通過設計實驗探究Fe（NO₃）₃溶液溶解銀的原因．
  ②查閱資料：

  NO

  -

  3

  在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生．
  ③提出猜想：猜想a：Fe³⁺具有氧化性，能夠氧化Ag；
  猜想b：Fe（NO₃）₃溶液呈酸性，在此酸性條件下

  NO

  -

  3

  能氧化Ag.
  ④設計實驗、驗證猜想
  Ⅰ．甲同學從上述實驗的生成物中檢測出Fe²⁺，驗證了猜想a成立．請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式

   

  ．
  Ⅱ．乙同學設計實驗驗證猜想b,請幫他完成表中內容：
  

  實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現(xiàn)象和結論
  ①   ②	若銀單質溶解，猜想b成立；若銀單質不溶解，猜想b不成立。
  組卷：31引用：1難度：0.5

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• 27．現(xiàn)代社會，人類以煤、石油和天然氣（化石燃料）為主要能源．但化石燃料使用過程中存在兩大問題，一方面儲量有限，短期不可再生；另一方面燃燒及使用過程中會產生SO₂、NO_x、CO等大氣污染物．請回答以下問題：
  （1）化石燃料使用過程中產生的含SO₂、NO_x的廢氣直接排放到大氣中，容易造成酸雨，酸雨是pH小于

   

  的降水．
  （2）對工業(yè)廢氣進行適當處理能夠減少環(huán)境污染．其中：
  ①針對含SO₂的工業(yè)廢氣可以采用“鈣基固硫法”．例如將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可以將SO₂最終轉化為CaSO₄，請寫出該反應化學方程式

   

  ．
  ②針對含NO_x的工業(yè)廢氣可以采用“氨氣催化還原法”，在催化劑、加熱條件下將NO_x轉化為無害氣體．請寫出NH₃催化還原NO的反應方程式

   

  ．
  （3）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：
  
  ①外電路中，電子流動方向是從

   

  電極流向

   

  電極（填“NiO”或“Pt”）．
  ②Pt電極上O₂+4e^-═2O^2-，NiO電極上的電極反應式為

   

  ．
  （4）以TiO₂為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO₂反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示．
  
  ①上述過程中，能量的變化形式是由

   

  能轉化為

   

  能．
  ②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，寫出該分解反應的熱化學方程式

   

  ．
  組卷：16引用：1難度：0.6

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