蘇教版（2019）選擇性必修1《2.2.2 化學平衡狀態(tài)》2023年同步練習卷（2）

一、選擇題

• 1．在一定溫度下某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．體系的壓強不再發(fā)生變化

  B．v正（CO）=v逆（H2O）

  C．生成nmolCO的同時生成nmolH2

  D．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
  組卷：195難度：0.7

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• 2．可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．正反應速率等于逆反應速率

  B．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化

  C．正、逆反應速率都為零

  D．反應體系中混合物的組成保持不變
  組卷：14難度：0.7

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• 3．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的化學方程式為：2M?N

  B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

  C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

  D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
  組卷：759難度：0.9

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• 4．在一定條件下，將0.3mol CO₂和0.2mol H₂通入2L密閉容器中，進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）。下列關于該反應建立平衡的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應剛開始時，生成物濃度最大，正反應速率最小

  B．隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸增大

  C．達到平衡狀態(tài)時反應體系中CO2的濃度為0mol?L-1

  D．該反應建立平衡過程中v～t（時間）圖象為
  組卷：63難度：0.5

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• 5．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．體系壓強保持不變

  B．混合氣體顏色保持不變

  C．SO3和NO的體積比保持不變

  D．每消耗1molSO3 的同時生成1molNO2
  組卷：22引用：12難度：0.9

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二、填空題

• 14．目前工業(yè)合成氨的原理是：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列問題：
  （1）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發(fā)生變化
  B．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
  C．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
  D．單位時間內斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
  （2）理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是

   

  ．
  A．增大壓強        B．使用合適的催化劑
  C．升高溫度        D．及時分離出產物中的NH₃
  （3）如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應，初始時N₂和H₂的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數，分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則v_A（NH₃）

   

  v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數K_A

   

  K_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下達到平衡，H₂的轉化率為

   

  %（計算結果保留小數點后一位）
  組卷：24難度：0.5

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三、解答題

• 15．下列方法可以證明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達平衡狀態(tài)的是

   

  
  ①單位時間內生成nmolH₂的同時生成nmolHI；
  ②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；
  ③反應速率v（H₂）=v（I₂）=0.5v（HI）時；
  ④C（HI）=c（H₂）=c（I₂）=2：1：1且保持不變；
  ⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
  ⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
  ⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化．
  組卷：22引用：2難度：0.1

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