目前工業(yè)合成氨的原理是:
N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H=-93.0kJ/mol 回答下列問(wèn)題:
(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng),下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AB
AB
.
A.反應(yīng)容器中N
2、NH
3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D.單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵
(2)理論上,為了增大平衡時(shí)H
2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
AD
AD
.
A.增大壓強(qiáng) B.使用合適的催化劑
C.升高溫度 D.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH
3(3)如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑,不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng),初始時(shí)N
2和H
2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù),分別用v
A(NH
3)和v
B(NH
3)表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率,則v
A(NH
3)
<
<
v
B(NH
3)(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
A>
>
K
B(填“>”、“<”或“=”),在250℃、1.0×10
4kPa下達(dá)到平衡,H
2的轉(zhuǎn)化率為
66.7
66.7
%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)