目前工業(yè)合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列問題：
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AB

AB

．
A．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．單位時(shí)間內(nèi)斷開3a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵
（2）理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

AD

AD

．
A．增大壓強(qiáng)        B．使用合適的催化劑
C．升高溫度        D．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
（3）如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時(shí)N₂和H₂的體積比為1：3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)，分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則v_A（NH₃）

＜

＜

v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_A

＞

＞

K_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下達(dá)到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為

66.7

66.7

%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）