2021-2022學(xué)年天津市河西區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列發(fā)電廠、電站的電能由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化而成的是（　　）

  A．水力發(fā)電站	B．地?zé)岚l(fā)電廠
  C．風(fēng)力發(fā)電廠	D．燃料電池發(fā)電站
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化硫可用于殺菌、消毒

  B．電解飽和食鹽水可得金屬鈉

  C．家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒是為防止內(nèi)膽腐蝕

  D．碳素鋼中加入適量鉻等改變其組織結(jié)構(gòu)而具有強(qiáng)抗腐蝕等性能
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)變化只是通過改變分子間作用力實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．干冰升華	B．鋼鐵熔化
  C．KCl熔融	D．過氧化鈉溶于水
  組卷：116引用：1難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無色透明溶液中：Fe3+、H+、NO3-

  B．pH=2的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-

  C．1mol?L-1的AlCl3溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-

  D．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、ClO-
  組卷：69引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列有機(jī)反應(yīng)中，C-H發(fā)生斷裂的是（　　）

  A．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

  B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

  C．乙炔與氯化氫在催化劑和加熱條件下反應(yīng)

  D．苯與氫氣在催化劑和加熱條件下反應(yīng)
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．為助力碳達(dá)峰、碳中和，加強(qiáng)對(duì)CO₂資源化利用的研究成為熱點(diǎn)。請(qǐng)按要求回答下列問題。
  （1）CO₂的主要來源分析
  CO₂源于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。25℃時(shí)，H₂（g）、C（石墨，s）、C₆H₆（l）的燃燒熱分別為akJ?mol^-1、bkJ?mol^-1、ckJ?mol^-1。25℃時(shí)，H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（l）是吸熱反應(yīng)，該熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）大氣中CO₂的吸收
  Ⅰ.海洋是重要的“碳倉庫”
  ①CO₂溶于海水，表層水酸性越來越大，其理由如下所示，請(qǐng)將步驟iii補(bǔ)充完整。
  i.CO₂（g）?CO₂（aq）
  ii.CO₂（aq）+H₂O（l）?H₂CO₃（aq）
  iii.

   

  
  iv.HCO₃^-（aq）?H⁺（aq）+CO₃^2-（aq）
  設(shè)25℃時(shí)，iii式平衡常數(shù)為Kmol/L，溶液中c（H₂CO₃）=xmol/L，忽略步驟iv,則c（H⁺）=

   

  mol?L^-1。
  ②由大陸上風(fēng)化的石灰石會(huì)中和①中的酸，從而形成了一個(gè)適合生物生存的微妙化學(xué)平衡海洋環(huán)境。寫出石灰石在該平衡體系中變化的離子方程式：

   

  。
  ③有科學(xué)家預(yù)測(cè)到本世紀(jì)末海洋的pH將減小0.4，即c（H⁺）將變?yōu)樵瓉淼?

   

  倍，但這將對(duì)海洋生物帶來巨大變化。因此我們要大力發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)。
  Ⅱ.電化學(xué)轉(zhuǎn)化法
  Li-CO₂電池工作時(shí)最終產(chǎn)物為L(zhǎng)i₂CO₃和C，其正極按如下四步驟進(jìn)行：
  i.

   

  ；
  ii.C₂O₄^2-=CO₂+CO₂^2-
  iii.CO₂+2CO₂^2-=2CO₃^2-+C
  iv.CO₃^2-+2Li⁺=Li₂CO₃
  ①電池的負(fù)極反應(yīng)物為

   

  ；
  ②步驟i的反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 16．閱讀如下資料：
  i.乙烯可在加熱條件下催化氧化制得環(huán)氧乙烷（）；具有強(qiáng)穿透力的環(huán)氧乙烷在常溫下能殺滅微生物。
  ii環(huán)氧乙烷與水在加壓、加熱的條件下化合為乙二醇；乙二醇的熔點(diǎn)為-12.9℃，沸點(diǎn)197.3℃；能與水、丙酮等互溶。
  iii.汽車鋁制水箱（ 即散熱器）中盛裝的某防凍液（乙二醇與水是主要成分，體積比約1：1），沸點(diǎn)為108°C，冰點(diǎn)為-38℃；其中常加入適量NaH₂PO₄，用來消除水箱中嚴(yán)重的堿性水垢，從而提高散熱效果。
  iv.25℃，H₃PO₄ K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13。
  結(jié)合題干信息，請(qǐng)按要求回答下列問題：
  （1）環(huán)氧乙烷的分子式：

   

  ，其含有的官能團(tuán)名稱：

   

  。
  （2）乙二醇能與丙酮互溶的原因可能是乙二醇與丙酮都是極性分子，符合“相似相溶”的規(guī)律，還可能是

   

  。
  （3）結(jié)合ii、iii、iv 中數(shù)據(jù)信息解釋如下問題。
  ①NaH₂PO₄能除水垢的原因?yàn)?

   

  ；故NaH₂PO₄水溶液顯弱酸性，可消除堿性水垢。
  ②防凍液在使用一段時(shí)間后pH會(huì)降低的可能原因?yàn)?

   

  。
  （4）結(jié)合已學(xué)知識(shí)及i、ii中信息，將如下兩種合成乙二醇的路線補(bǔ)充完整（方框內(nèi)填有機(jī)產(chǎn)物，箭頭上填無機(jī)試劑及其反應(yīng)條件）

   

  。
  ①CH₂=CH₂

  C

  l

  2

  →CH₂OHCH₂OH
  ②CH₂=CH₂→→CH₂OHCH₂OH
  生產(chǎn)乙二醇常采用路線②而不采用路線①，其可能原因（寫出一種）是

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析