為助力碳達(dá)峰、碳中和，加強(qiáng)對(duì)CO₂資源化利用的研究成為熱點(diǎn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
（1）CO₂的主要來(lái)源分析
CO₂源于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。25℃時(shí)，H₂（g）、C（石墨，s）、C₆H₆（l）的燃燒熱分別為akJ?mol^-1、bkJ?mol^-1、ckJ?mol^-1。25℃時(shí)，H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（l）是吸熱反應(yīng)，該熱化學(xué)方程式為

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）△H=+49.1kJmol^-1

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）△H=+49.1kJmol^-1

。
（2）大氣中CO₂的吸收
Ⅰ.海洋是重要的“碳倉(cāng)庫(kù)”
①CO₂溶于海水，表層水酸性越來(lái)越大，其理由如下所示，請(qǐng)將步驟iii補(bǔ)充完整。
i.CO₂（g）?CO₂（aq）
ii.CO₂（aq）+H₂O（l）?H₂CO₃（aq）
iii.

H₂CO₃（aq）?H⁺（aq）+HCO₃^-（aq）

H₂CO₃（aq）?H⁺（aq）+HCO₃^-（aq）

iv.HCO₃^-（aq）?H⁺（aq）+CO₃^2-（aq）
設(shè)25℃時(shí)，iii式平衡常數(shù)為Kmol/L，溶液中c（H₂CO₃）=xmol/L，忽略步驟iv,則c（H⁺）=

K

x

K

x

mol?L^-1。
②由大陸上風(fēng)化的石灰石會(huì)中和①中的酸，從而形成了一個(gè)適合生物生存的微妙化學(xué)平衡海洋環(huán)境。寫(xiě)出石灰石在該平衡體系中變化的離子方程式：

CaCO₃+CO₂（aq）+H₂O（l）?Ca²⁺+2HCO₃^-（aq）

CaCO₃+CO₂（aq）+H₂O（l）?Ca²⁺+2HCO₃^-（aq）

。
③有科學(xué)家預(yù)測(cè)到本世紀(jì)末海洋的pH將減小0.4，即c（H⁺）將變?yōu)樵瓉?lái)的

10^0.4

10^0.4

倍，但這將對(duì)海洋生物帶來(lái)巨大變化。因此我們要大力發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)。
Ⅱ.電化學(xué)轉(zhuǎn)化法
Li-CO₂電池工作時(shí)最終產(chǎn)物為L(zhǎng)i₂CO₃和C，其正極按如下四步驟進(jìn)行：
i.

2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-

2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-

；
ii.C₂O₄^2-=CO₂+CO₂^2-
iii.CO₂+2CO₂^2-=2CO₃^2-+C
iv.CO₃^2-+2Li⁺=Li₂CO₃
①電池的負(fù)極反應(yīng)物為

Li和CO₃^2-

Li和CO₃^2-

；
②步驟i的反應(yīng)式為

2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-

2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-

。