17.草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用,例如:草酸可用于除鐵銹,反應(yīng)的離子方程式為:Fe
2O
3+6H
2C
2O
4═2[Fe(C
2O
4)
3]
3-+6H
++3H
2O;草酸鐵銨[(NH
4)
3Fe(C
2O
4)
3]是一種常用的金屬著色劑。
(1)草酸(H
2C
2O
4)是一種弱酸,不穩(wěn)定,受熱或遇濃硫酸會發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用下,用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
①葡萄糖溶液可由反
得到。該實(shí)驗(yàn)中證明淀粉已經(jīng)完全水解的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
。
②55℃~60℃時,裝置A中生成H
2C
2O
4,同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉(zhuǎn)化為草酸,理論上消耗2mol?L
-1HNO
3溶液的體積為
mL。
③該實(shí)驗(yàn)中催化劑濃硫酸用量過多,會導(dǎo)致草酸產(chǎn)率減少,原因是
。
(2)草酸鐵銨晶體[(NH
4)
3Fe(C
2O
4)
3?3H
2O]易溶于水,常溫下其水溶液pH為4.0~5.0。設(shè)計(jì)以Fe
2O
3、草酸溶液和氨水為原料,制備草酸鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案:
。
(3)制得的草酸鐵銨晶體中往往會混有少量草酸,為測定(NH
4)
3Fe(C
2O
4)
3?3H
2O(M=428g?mol
-1)的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
稱取樣品9.46g,加稀硫酸溶解后,配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液,用濃度為0.2000mol?L
-1的KMnO
4溶液滴定至終點(diǎn)時消耗KMnO
4溶液28.00mL。
已知:H
2C
2O
4+MnO
4-+H
+═Mn
2++CO
2↑+H
2O(未配平)
通過計(jì)算,確定樣品中(NH
4)
3Fe(C
2O
4)
3?3H
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(寫出計(jì)算過程)。