2022年上海市徐匯區(qū)高考化學(xué)三模試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）

• 1．金屬表面的電子在光線照射下逸出產(chǎn)生電流的現(xiàn)象稱為光電效應(yīng)。以下堿金屬中最容易發(fā)生光電效應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．K

  C．Rb

  D．Cs
  組卷：32引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是（　?。?/h2>

  A．Ar和K

  B．NaCl和NaOH

  C．CH4和H2O

  D．CO2和SiO2
  組卷：34引用：2難度：0.6

  解析

• 3．實驗室制備Na₂S₂O₃的反應(yīng)原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂→3Na₂S₂O₃+CO₂。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．O原子的軌道表示式：	B．Na2S的電子式：
  C．SO2是V型的非極性分子	D．CO2的結(jié)構(gòu)式：
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 4．1934年居里夫婦用a粒子轟擊金屬原子

  w

  z

  X，發(fā)現(xiàn)了人工放射性。涉及反應(yīng)：

  w

  z

  X+

  4

  2

  He→

  30

  z

  +

  2

  Y+

  1

  0

  n（

  1

  0

  n為中子），其中X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素Y的相對原子質(zhì)量為30

  B．X是鋁元素

  C．原子半徑：Y＞X

  D．Y的含氧酸屬于強電解質(zhì)
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列關(guān)于硫酸的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，可用鐵片與濃硫酸制取FeSO4

  B．實驗室用98%的濃硫酸與Na2SO3固體制取SO2

  C．實驗室制備乙烯時，濃硫酸與乙醇的體積投料比約為3：1

  D．等質(zhì)量的水和發(fā)煙硫酸（H2SO4?xSO3）混合后所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
  組卷：38引用：2難度：0.6

  解析

• 6．雙氧水（H₂O₂）與下列溶液反應(yīng)，不能體現(xiàn)H₂O₂氧化性的是（　?。?/h2>

  A．酸性KMnO4溶液	B．淀粉KI溶液
  C．溶有SO2的BaCl2溶液	D．鹽酸酸化的FeCl2溶液
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 7．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的實驗中，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的操作是（　?。?/h2>

  A．在空氣中冷卻

  B．加熱時有晶體濺出

  C．玻璃棒上沾有少量固體

  D．加熱后有少量黑色固體生成
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 8．汽車碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol,下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．生成8molN2	B．1molKNO3被還原
  C．轉(zhuǎn)移7mol電子	D．15mol氮原子被氧化
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．一種類昆蟲信息激素中間體M的合成路線如圖：
  
  完成下列填空：
  （1）A中官能團的名稱是

   

  、

   

  ，A的合成方法之一：CH₃CHO+X

  O

  H

  -

  A，則X的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  （2）反應(yīng)A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是

   

  、

   

  。檢驗B是否完全轉(zhuǎn)化為C的方法是

   

  。
  （3）寫出E→F的第一步反應(yīng)①的化學(xué)方程式

   

  。設(shè)計步驟F→G的目的是

   

  。
  （4）寫出一種滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  ?。?mol M與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH₂；
  ⅱ．不能使Br/Br₂/CCl₄溶液褪色；
  ⅲ．分子中有3種不同環(huán)境下的氫原子。
  （5）結(jié)合題意，將以CH₂=CH₂為原料合成的合成路線補充完整

   

  。
  CH₂=CH₂

  O

  2

  C

  u

  C

  l

  2

  -

  P

  d

  C

  l

  2

  ，

  H

  2

  O

  CH₃CHO→……→
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 24．乙烷裂解制乙烯的方法有：
  ①直接裂解：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）+Q₁kJ（Q₁＜0）
  ②氧氣氧化裂解：2C₂H₆（g）+O₂（g）?2C₂H₄（g）+2H₂O（g）+Q₂kJ（Q₂＞0）
  完成下列填空：
  （1）800℃時，在一恒壓密閉容器中加入一定量C₂H₆，發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡后向容器中通入稀有氣體He,C₂H₆的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （選填“增大”“減小”或“不變”）。要使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，可采取的措施是

   

  。
  乙烷氧氣氧化裂解制乙烯，除發(fā)生反應(yīng)②外，還發(fā)生副反應(yīng)③：2C₂H₆（g）+7O₂（g）?4CO₂（g）+6H₂O（g）。在800℃時用乙烷氧氣氧化裂解制乙烯，乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  的變化關(guān)系如圖所示。
  
  已知：
  C₂H₄的選擇性=

  生成的

  C

  2

  H

  4

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  2

  H

  6

  的物質(zhì)的量

  ×100%
  C₂H₄的收率=C₂H₆的轉(zhuǎn)化率×C₂H₄的選擇性
  （2）控制

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =2而不采用選擇性更高的

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =3.5，除可防止積碳外，另一原因是

   

  ；

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ＜2時，

  n

  （

  C

  2

  H

  6

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  越小，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是

   

  。
  （3）T℃時，將2molC₂H₆和3molO₂通入1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②③，t min達到平衡，平衡時C₂H₄的收率為60%，C₂H₄選擇性為75%。C₂H₆的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；0～tmin內(nèi)，C₂H₄的平均生成速率為

   

  ，O₂的平衡濃度c（O₂）=

   

  mol?L^-1。
  （4）通過比較反應(yīng)①②的熱效應(yīng)，指出氧化裂解法的優(yōu)點

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析