2021-2022學年上海市嘉定區(qū)高三（上）期末化學試卷（一模）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每個小題只有一個正確選項）

• 1．下列物質中只含有非極性共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．NaOH

  C．KCl

  D．H2S
  組卷：198引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列變化過程中，屬于還原反應的是（　?。?/h2>

  A．HCl→Cl2

  B．Na→Na+

  C．Al→Al2O3

  D．Fe3+→Fe
  組卷：33引用：2難度：0.8

  解析

• 3．按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（　?。?/h2>

  A．3-乙基己烷	B．2-乙基戊烷
  C．1，2-二甲基丁烷	D．4-甲基戊烷
  組卷：331難度：0.5

  解析

• 4．有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．能量相同	B．電子云形狀相同
  C．電子云伸展方向相同	D．自旋方向相同
  組卷：94引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是（　?。?/h2>

  A．易形成-1價離子

  B．從上到下原子半徑逐漸減小

  C．從上到下非金屬性逐漸減弱

  D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
  組卷：251難度：0.5

  解析

• 6．某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH₃，其最高價氧化物的水化物化學式可能為（　?。?/h2>

  A．H2XO3

  B．HXO3

  C．HXO

  D．H2XO4
  組卷：59難度：0.8

  解析

• 7．過氧化鈉常用作供氧劑：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2的電子式：

  B．Na+的結構示意圖：

  C．7.8g Na2O2中含有陰陽離子總數為0.4NA

  D．H2O的比例模型：
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析

• 8．宏微結合是研究化學的重要思想。在一定條件下，容器中各微粒發(fā)生化學反應前后的變化如圖所示，其中●和〇代表不同元素的原子。該化學反應的類型不一定是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/214/6607838c.png" style="vertical-align:middle" />

  A．分解反應	B．氧化還原反應
  C．可逆反應	D．吸熱反應
  組卷：48引用：1難度：0.7

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．冠狀病毒病（COVID-19）正在影響全球，口罩用聚丙烯纖維增長速度加劇，目前我國丙烯的使用量已超過乙烯。為了環(huán)境的友好，降解塑料需求也越來越大。PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣之一丙烯為原料合成。如圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。
  
  請回答下列問題：
  （1）屬于加成反應的有

   

  （填編號），F的結構簡式

   

  。
  （2）寫出下列反應的化學方程式：反應③：

   

  ；反應⑤：

   

  。
  （3）已知E（C₃H₆O₃）存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：

   

  、

   

  、

   

  。
  （4）制取丙烯腈的方法常有如圖兩種：
  
  相比較而言，方法②的優(yōu)點是

   

  。
  （5）已知：，炔烴也有類似的性質，設計由丙烯合成的合成路線 （表示方法為：A

  反應試劑

  反應條件

  B…

  反應試劑

  反應條件

  目標產物）。
  組卷：45難度：0.5

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• 24．化學社團小組的同學在測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑．為此，決心重新實驗，揭開奧秘．請你也參與交流討論。
  a.查閱資料：①常溫下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1。
  ②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5。
  b.實驗操作：
  ①準確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體31.500g,配成1L水溶液，測得其pH=7.8。
  ②再次準確稱取31.500g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質量為15.750g。
  ③將②所得的15.750g固體進行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異．將其溶于水得250.00mL溶液，測得pH=10.3。
  c.分析猜想：Na₂SO₃?7H₂O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）。
  d.交流討論
  （1）實驗操作①所得溶液的物質的量濃度為

   

  ；實驗操作②中除酒精燈、玻璃棒、三腳架及隔絕空氣的設備外，還需要的儀器有

   

  。
  （2）①給Na₂SO₃?7H₂O加熱時為何要隔絕空氣，請以簡要的文字給以說明

   

  。
  ②猜想Na₂SO₃在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是

   

  。
  （3）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是（簡要的文字和離子方程式給以說明）

   

  。
  （4）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析猜想及解釋加以佐證．并簡單敘述實驗步驟、現象和結論．
  

   

  。
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析