2022-2023學年廣東番禺中學高一（上）期末化學試卷

一、單選題（1-10題，每題2分，共20分；11-18題，每題3分，共24分）

• 1．2022年諾貝爾物理獎獲得者之一使用鈣做實驗材料。下列說法正確的是（　　）

  A．鈣的金屬活動性比鎂弱

  B．鈣與水反應生成H2

  C．鈣在自然界以單質形式存在

  D．實驗中剩余的鈣丟入下水道
  組卷：37難度：0.6

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• 2．據古代文獻記載：“慈石治腎家諸病，而通耳明目”．“慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵”．文中“慈石”在一定條件下與下列物質反應屬于非氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．稀硝酸

  B．稀硫酸

  C．氫碘酸

  D．鋁粉
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列除去雜質的方法中，正確的是（　?。?br />

  選項	物質（括號內為雜質）	試劑	方法
  A	CO2（HCl）	飽和NaCl溶液	洗氣
  B	FeCl2（FeCl3）	銅粉	過濾
  C	Fe粉（Al粉）	NaOH溶液	過濾
  D	KNO3（NaCl）	AgNO3溶液	過濾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列物質轉化中有明顯顏色變化且沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．過氧化鈉粉末吸收水蒸氣

  B．向含有KSCN的FeCl2溶液中滴加氯水

  C．在硫酸鐵溶液中滴加Ba（OH）2溶液

  D．向裝有濕潤紅色布條的集氣瓶中通入足量的氯氣
  組卷：10難度：0.6

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• 5．下列實驗能達到目的的是（　?。?br />
  

  選項	A	B	C	D
  試劑	FeSO4溶液，NaOH溶液	濃鹽酸、MnO2	NaHCO3、澄清石灰水	Cl?、HCl、NaOH溶液
  目的	制備并長時間觀察Fe（OH）3	制備純凈氯氣	探究NaHCO3的穩(wěn)定性	除去氯氣中氯化氫
  裝置	①	②	③	④

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列排列順序不正確的是（　?。?br />①熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
  ②氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺＞H⁺＞Fe²⁺
  ③原子半徑：Na＞Mg＞O
  ④還原性：F^-＞Cl^-＞S^2-
  ⑤結合H⁺的能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
  ⑥酸性：H₂CO₃＜HNO₃＜H₃PO₄

  A．②④⑥

  B．①②③

  C．③⑤

  D．②④⑤
  組卷：37引用：1難度：0.7

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• 7．O₂F₂可以發(fā)生反應：H₂S+4O₂F₂═SF₆+2HF+4O₂，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氧氣是還原產物

  B．O2F2是氧化劑

  C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子

  D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4
  組卷：65引用：1難度：0.5

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四、實驗題（每空2分，共14分）

• 21．ClO₂又稱百毒凈，可用于水的消毒和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置（夾持裝置和加熱裝置省略）制備ClO₂，并探究ClO₂的某些性質。
  
  已知：①濃硫酸能與硫酸鈉反應，產物為硫酸氫鈉。
  ②飽和NaClO₂溶液隨溫度變化情況如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）寫出裝置A制備ClO₂，同時生成高氯酸（HClO₄）的化學方程式：

   

  。
  （2）關閉止水夾②，打開止水夾①③，通入一段時間空氣，裝置C中生成NaClO₂，離子方程式為

   

  。若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現象為

   

  。
  （3）從裝置C反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體，需控溫在范圍內進行減壓蒸發(fā)結晶，采用減壓蒸發(fā)的原因是

   

  。
  （4）下列說法不正確的是

   

  （填字母）。
  A．通入的空氣可將A中產生的ClO₂全部驅趕到C中
  B．ClO₂處理飲用水時殘留的ClO₂^-可用FeSO₄除去，反應的離子方程式為ClO₂^-+2Fe²⁺+4H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+2H₂O
  C．工業(yè)上將ClO₂氣體制成NaClO₂固體，其主要目的是便于貯存和運輸
  D．用Cl₂和NaClO₂制備ClO₂，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1
  （5）城市飲用水處理新技術用NaClO₂、高鐵酸鈉替代Cl₂。如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么NaClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂的消毒效率由大到小的順序是

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

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五、工業(yè)流程題（每空2分，共14分）

• 22．鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖。
  
  （1）沉淀A的化學式為

   

  ，試劑b的化學式為

   

  。
  （2）檢驗濾液甲中Fe³⁺時使用的試劑為

   

  。
  （3）步驟②中加入過量b時，生成沉淀B的離子反應方程式為

   

  ；得到濾液乙的離子反應方程式為

   

  。
  （4）步驟③中通入過量CO₂氣體而不加入過量鹽酸的理由是

   

  。
  （5）準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al₂O₃、Fe₂O₃，恰好溶解；然后向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al₂O₃的質量分數為

   

  。
  
  組卷：10難度：0.5

  解析