27．某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
實(shí)驗(yàn)1：稱(chēng)量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱(chēng)量。
實(shí)驗(yàn)2：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中，稱(chēng)量，然后將稀鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，過(guò)一會(huì)兒再稱(chēng)量。
實(shí)驗(yàn)3：稱(chēng)量鐵和硫酸銅，然后將鐵放入盛有硫酸銅溶液的試管中，使充分反應(yīng)，過(guò)一會(huì)兒再稱(chēng)。數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
| 編號(hào) |
實(shí)驗(yàn)1 |
實(shí)驗(yàn)2 |
實(shí)驗(yàn)3 |
| 反應(yīng)前的質(zhì)量/g |
3.2 |
223.5 |
206.6 |
| 反應(yīng)后的質(zhì)量/g |
5.3 |
206.2 |
206.6 |
（1）實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)后燒杯內(nèi)的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯減小，原因是
。
實(shí)驗(yàn)3正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。請(qǐng)從微觀(guān)的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
。
（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)
（是或否）遵循質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)2中，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，則該裝置的改進(jìn)措施是
。
