2014-2015學(xué)年山東省臨沂市蒙陰一中高二（上）模塊化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共54分）

• 1．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?br />①液態(tài)水汽化
  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋
  ④氯酸鉀分解制氧氣
  ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰。

  A．①④⑤

  B．①②④

  C．②③

  D．②④
  組卷：105引用：25難度：0.7

  解析

• 2．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E₁ 表示正反應(yīng)的活化能，E₂ 表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

  C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

  D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
  組卷：11引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．H2S?2H++S2-	B．NaHCO3?Na++H++CO32-
  C．NaHSO4═Na++H++SO42-	D．CH3COOH═CH3COO-+H+
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0

  B．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率減慢

  C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

  D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入KCl溶液，則溶液顏色變深
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 5．25℃時(shí)，若pH=a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)+b=14

  B．a(chǎn)+b=13

  C．a(chǎn)+b=15

  D．a(chǎn)+b=7
  組卷：64引用：6難度：0.7

  解析

• 6．在一定條件下，反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molB，同時(shí)消耗3n molC

  B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

  C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

  D．B物質(zhì)的百分含量不變
  組卷：11引用：7難度：0.7

  解析

• 7．已知H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-Q kJ/mol,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
  1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	200	369

  則Q的值為（　?。?/h2>

  A．102

  B．260

  C．230

  D．404
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

二、填空題（共46分）

• 21．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

   2SO₃（g）ΔH＜0
  某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
  （1）將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于

   

  。（不需要寫表達(dá)式）
  （2）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）

   

  K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行的，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

   

  （填字母）
  A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
  B．接觸室中SO₂、O₂、SO₃的濃度相同
  C．接觸室中SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
  D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。
  組卷：19引用：2難度：0.1

  解析

• 22．一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
  CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）。如圖1，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入1mol CO和2mol H₂，起始時(shí)容器體積均為2L．
  （1）Ⅰ中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CH₃OH為amol,Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量為bmol,CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為m%，則a

   

  b（填“＞”?！埃肌被颉?”）。
  若開始時(shí)放入x mol CO、y mol H₂和0.8mol CH₃OH，達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)也為m%，則x=

   

  mol。
  （2）容器Ⅱ在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：
  ①500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率=

   

  。（用圖中相關(guān)字母表示）。
  ②在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體積體積壓縮到原來的

  1

  2

  ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

   

  （選填編號(hào)）
  A．氫氣的濃度減少
  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
  C．甲醇的物質(zhì)的量增加
  D．重新平衡時(shí)，

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  增大。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析