一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）。如圖1，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入1mol CO和2mol H₂，起始時(shí)容器體積均為2L．
（1）Ⅰ中達(dá)到平衡時(shí)，測得CH₃OH為amol,Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)，測得CH₃OH的物質(zhì)的量為bmol,CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為m%，則a

＞

＞

b（填“＞”?！埃肌被颉?”）。
若開始時(shí)放入x mol CO、y mol H₂和0.8mol CH₃OH，達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)也為m%，則x=

0.2

0.2

mol。
（2）容器Ⅱ在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：
①500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率=

n

（

B

）

t

B

mol?L^-1?min^-1

n

（

B

）

t

B

mol?L^-1?min^-1

。（用圖中相關(guān)字母表示）。
②在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體積體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

BC

BC

（選填編號）
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)，

n

（

H

2

）

n

（

C

H

3

OH

）

增大。