2022-2023學(xué)年廣東省廣州八十六中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有1個(gè)正確答案，每題2分，共50分）

• 1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為鋼”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

  B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中沒有涉及氧化還原反應(yīng)

  D．黑火藥爆炸，發(fā)生了化學(xué)變化
  組卷：18引用：4難度：0.8

  解析
• 2．化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑

  B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑

  C．明礬溶于水形成Al（OH）3膠體，可用作水體凈水劑

  D．Na2CO3 具有堿性，可用治療胃酸過(guò)多
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析
• 3．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　?。?/div>

  A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  B．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

  C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
  組卷：19引用：11難度：0.9

  解析
• 4．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　?。?/div>

  A．2F2+2H2O═4HF+O2

  B．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

  C．Cl2+H2O═HCl+HClO

  D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析
• 5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/div>

  A．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2 O 2 - 2 +2H2O=4OH-+O2↑

  B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++ SO 2 - 4 +H++OH-=BaSO4↓+H2O

  D．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH-+Ca2++ HCO - 3 =CaCO3↓+2H2O
  組卷：8引用：2難度：0.8

  解析
• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/div>

  A．pH＜7的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-

  B．無(wú)色透明溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Cl-

  C．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

  D．酸性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl-
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析
• 7．下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：96引用：21難度：0.7

  解析
• 8．下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/div>

  A．CuO→Cu

  B．Fe2+→Fe3+

  C．H2O2→O2

  D．CaCO3→CO2
  組卷：23引用：5難度：0.8

  解析
• 9．常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
  Ⅰ.Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
  Ⅱ.Br₂+2FeBr₂═2FeBr₃
  根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（　?。?/div>

  A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+

  B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽r-＞Fe2+＞Cl-

  C．FeBr2溶液中通入少量氯氣先還原Fe2+

  D．反應(yīng)Ⅱ中FeBr3只是氧化產(chǎn)物
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括4大題，共50分）

• 28．請(qǐng)閱讀下列資料，回答問題。
  （1）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。某同學(xué)擬用該原理按如下裝置制備并收集純凈的氯氣，在虛線框內(nèi)選用的發(fā)生裝置

   

  （填“甲”“乙”或“丙”）。
  
  試劑X是

   

  。可用NaOH溶液吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)證明，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能殺菌消毒。可利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，用強(qiáng)光照射氯水，得到氯水的pH隨時(shí)間變化如圖1所示，氯水的pH下降的原因是

   

  ，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出氧氣的體積隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖 。
  
  （3）使用氯氣消毒易產(chǎn)生危害人體健康的有機(jī)氯化物。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化氯（ClO₂），反應(yīng)中還可得到氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）隨著科技的進(jìn)步，科學(xué)家們又發(fā)現(xiàn)一種新型綠色消毒劑高鐵酸鈉。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的離子方程式為：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +3Cl^-+5H₂O。在該反應(yīng)中，若有2

  mol

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  N_A。
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析
• 29．實(shí)驗(yàn)小組探究Fe（OH）₃膠體的制備方法及其性質(zhì)。
  
  （1）制備Fe（OH）₃膠體
  

  實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	丁達(dá)爾效應(yīng)
  1	向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）	迅速出現(xiàn)
  2	向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌	迅速出現(xiàn)
  3	加熱40mL飽和FeCl3溶液	一段時(shí)間后出現(xiàn)

  ①實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是

   

  （寫出1條即可）。
  ②綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe（OH）₃膠體提供OH^-的物質(zhì)可以是H₂O或

   

  ，控制反應(yīng)條件即可制得。
  （2）Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)
  資料：Ⅰ．pH＞10時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃膠體溶解。
  Ⅱ．固體FeCl₃易升華（物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程）。
  Ⅲ．Fe³⁺檢驗(yàn)：若待測(cè)液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說(shuō)明待測(cè)液中含有Fe³⁺。
  實(shí)驗(yàn)4 取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體Fe₂O₃。
  ①根據(jù)資料，推測(cè)漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有

   

  （填化學(xué)式）。
  ②檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽(yáng)離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，

   

  。
  研究表明：Fe（OH）₃膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。
  ③不同pH時(shí)，測(cè)得溶液中Fe（OH）₃膠體對(duì)砷酸的吸附效率如圖。pH為3～9時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是

   

  。
  
  ④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）₃膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵（FeAsO₄）沉淀，化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析