2020-2021學(xué)年甘肅省蘭州一中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分）

• 1．下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是（　　）

  A．H2O

  B．BF3

  C．BeCl2

  D．CH4
  組卷：78引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列示意圖或圖示正確的是（　　）

  A．CO2的分子模型示意圖

  B．p-pσ鍵電子云模型

  C．CCl4的電子式

  D．氫原子電子云結(jié)構(gòu)示意圖
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列離子中外層d 軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（　　）

  A．Cr3+

  B．Fe3+

  C．Co3+

  D．Cu+
  組卷：78引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　　）

  A．NH3、H2、C2H4	B．PCl3、CO2、SiO2
  C．H2SO4、SO3、NH3	D．CCl4、Na2S、H2O2
  組卷：76引用：1難度：0.6

  解析

• 5．2019年8月科學(xué)家在Science雜志首次報(bào)道了，18個原子純碳環(huán)分子（如圖所示）。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該分子屬于有機(jī)物

  B．該分子可能要比苯更加活潑

  C．該分子所有的碳的雜化方式都是sp

  D．該分子具有半導(dǎo)體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件
  組卷：73引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體

  B．含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體

  C．只含極性鍵的分子可能不是極性分子

  D．含非極性鍵的分子一定是非極性分子
  組卷：39引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　　）

  A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

  B．兩個原子之間形成共價(jià)鍵時，最多有一個σ鍵

  C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

  D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
  組卷：418引用：31難度：0.9

  解析

• 8．已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．結(jié)構(gòu)示意圖中x=4

  B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

  C．該原子的電子排布圖為

  D．該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子
  組卷：92引用：9難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本大題包括4小題，共60分）

• 25．A、B、C、D、E、F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素； E 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子，其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。
  （1）元素 A、B、C 的第一電離能由小到大的是

   

  （用元素符號表示）。
  （2）E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為

   

  。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為

   

  。
  （3）F原子的外圍電子排布式為

   

  ，
  （4）已知元素 A、B形成的（AB）₂分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為

   

  。
  （5）通常情況下，D 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比 G單質(zhì)高，原因是

   

  。
  （6）已知 DE 晶體的晶胞如圖所示：
  若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A-A 鍵的鍵長為a cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有

   

  個 A 原子，該晶體的密度是

   

  g?cm^-3（列式表示）。
  組卷：12引用：3難度：0.5

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• 26．鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途。請回答下列問題：
  （1）Al原子的價(jià)電子排布圖為

   

  ，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

   

  
  （2）某含有鋁元素的翡翠的化學(xué)式為Be₃Al₂（Si₆O₁₈），其中Si原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （3）工業(yè)上用氧化鋁、氮?dú)狻⑻紗钨|(zhì)在高溫條件下可制備一種四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖1所示：
  ①該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②該化合物的晶體類型為

   

  ，該晶胞中有

   

  個鋁原子，該晶胞的邊長為a pm,則該晶胞的密度為

   

  g?cm^-3。
  （4）AlCl₃的相對分子質(zhì)量為133.5，183℃開始升華，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al₂Cl₆）的結(jié)構(gòu)如圖2所示，圖中1鍵鍵長為206pm,2鍵鍵長為221pm,從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別：

   

  。
  （5）LiAlH₄是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：
  CH₃COOH  

  L

  i

  A

  l

  H

  4

  乙醚

  CH₃CH₂OH  
  CH₃COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為

   

  ，分子中鍵角α

   

  鍵角β（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  組卷：10引用：2難度：0.5

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