2020-2021學(xué)年福建省福州四中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共計(jì)60分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)在光解水制氫（如圖）過(guò)程中巧妙地把納米制造技術(shù)和濕化學(xué)方法結(jié)合起來(lái)，首次揭開了硅材料“光解水制氫”機(jī)制的“神秘面紗”。光化學(xué)電池光解水制氫的能量轉(zhuǎn)化形式主要為（　?。?/h2>

  A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能	B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
  C．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能	D．電能轉(zhuǎn)化為光能
  組卷：0引用：1難度：0.8

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• 2．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同

  B．天然氣、水能屬于一級(jí)能源，水煤氣、電能屬于二級(jí)能源

  C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值

  D．地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源
  組卷：45引用：6難度：0.7

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• 3．下列敘述與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．炒過(guò)菜的鐵鍋不及時(shí)清洗易生銹

  B．在空氣中金屬鎂具有較好的抗腐蝕性

  C．紅熱的鐵絲與水接觸時(shí)，表面形成了藍(lán)黑色的物質(zhì)

  D．把鐵片投入到氯化銅溶液中，在鐵表面上附著一層紅色的銅
  組卷：4引用：3難度：0.7

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• 4．用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是（　　）

  A．Cu（NO3）2

  B．K2SO4

  C．HCl

  D．NaOH
  組卷：21引用：6難度：0.9

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• 5．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：118引用：46難度：0.9

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• 6．在恒溫恒容的容器里進(jìn)行下列反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率會(huì)（　?。?/h2>

  A．變大

  B．變小

  C．不變

  D．無(wú)法判斷
  組卷：50引用：3難度：0.9

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• 7．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點(diǎn)為（　?。?/h2>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：0引用：1難度：0.9

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• 8．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

  B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

  C．用0.5mol?L-1NaOH溶液分別與0.5mol?L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

  D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有容量瓶、量筒、燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒
  組卷：45引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）

• 24．飲用水中的NO₃^-主要來(lái)自NH₄⁺．已知在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
  
  試寫出1molNH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 25．工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示。
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
  		500℃	700℃	800℃
  ①2H22（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.34	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1	1.7	2.52
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）	K3

  回答下列問(wèn)題：
  （1）判斷反應(yīng)①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （2）根據(jù)反應(yīng)①、②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
  （3）某溫度下反應(yīng)①中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20c（CH₃OH）=3c（CO）?c²（H₂）。試判斷此時(shí)的溫度為

   

  .
  （4）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度分別為0.4mol?L^-1、1mol?L^-1、0.5mol?L^-1、0.4mol?L^-1，此時(shí)v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  （5）500℃時(shí)，在2L密閉容器中加入2mol H₂和amol CO₂進(jìn)行②的反應(yīng)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則a=

   

  mol,用H₂表示該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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