人教版選修4《2.3 化學(xué)平衡》2012年同步練習(xí)（牌頭中學(xué)）

一、選擇題（共25小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．下列說法中正確的是（　　）

  A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)

  B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)

  C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生反應(yīng)

  D．常溫下，2H2O 電解 2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)
  組卷：131引用：12難度：0.7

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• 2．下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　　）

  A．HCl+NH3═NH4Cl

  B．2KClO3═2KCl+3O2↑

  C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

  D．Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O
  組卷：99引用：11難度：0.7

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• 3．從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是（　?。?/h2>

  A．低溫、高壓、催化劑	B．低溫、低壓、催化劑
  C．適當(dāng)溫度、高壓、催化劑	D．高溫、高壓、催化劑
  組卷：114引用：4難度：0.9

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• 4．2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v_正降低、c（A）增大，應(yīng)采取（　?。?/h2>

  A．加壓

  B．減壓

  C．升溫

  D．降溫
  組卷：66引用：10難度：0.9

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• 5．在一固定容積的密閉容器中，加入2L X和3L Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：n X（g）+3Y（g）?2Z（g）+R（g），反應(yīng)平衡時(shí)，則知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為60%和60%，則化學(xué)方程式中的n值為（　?。?/h2>

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：14引用：2難度：0.9

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• 6．已知Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，則往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色的變化情況是（　?。?/h2>

  A．變?yōu)樯罹G色	B．褪為無色
  C．變?yōu)辄S棕色	D．沒有顏色變化
  組卷：4引用：2難度：0.9

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• 7．反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），在一定條件下的2L容器中，1mol A與0.5mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A為0.3mol/L，在1L容器中1mol A與0.5mol B在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A為0.5mol/L，則x值最合適為（　?。?/h2>

  A．2

  B．1

  C．大于2

  D．小于3
  組卷：34引用：7難度：0.7

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• 8．反應(yīng)A+3B?2C在10℃時(shí)，v（B）=0.3mol?（L?s）^-1，50℃時(shí)v（A）=25.6mol?（L?s）^-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增至原來的n倍，則n值為（　　）

  A．2

  B．3

  C．4

  D．5
  組卷：28引用：2難度：0.9

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• 9．反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B）．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為
  （　　）

  A．2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）

  B．3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）

  C．3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）

  D．A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
  組卷：13引用：7難度：0.7

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二、填空題（共4小題，每小題3分，滿分12分）

• 28．在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：
  2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  2SO₃（g），將1.6mol SO₂和0.8mol的O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g?L^-1．請回答下列問題。
  （1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為

   

  ，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；
  （2）若起始時(shí)加入a mol SO₂、b mol O₂，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=

   

  ，b=

   

  。
  （3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L．起始時(shí)加入x mol SO₂、y mol O₂和z molSO₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為

   

  ，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 29．在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300cm²，容積為2L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
  2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol^-1
  （1）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）=

   

  ；
  （2）反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是

   

  ．
  A．10～15min可能是加入了正催化劑
  B．10～15min可能是降低了溫度
  C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積
  D．20min時(shí)可能是增加了B的量．
  組卷：47引用：1難度：0.1

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