2023年上海市青浦區(qū)高考化學二模試卷

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）。

• 1．下列貢獻與中國科學家有關的是（　　）

  A．提出元素周期律	B．發(fā)明合成氨技術(shù)
  C．提出電子云模型	D．發(fā)現(xiàn)青蒿素
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關化學用語的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

  B．乙酸的分子式：CH3COOH

  C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．OH-的電子式：
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列關于石油的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石油屬于可再生礦物能源

  B．石油主要含有碳、氫兩種元素

  C．石油裂化屬于物理變化

  D．石油分餾屬于化學變化
  組卷：203引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列玻璃儀器上有標明“0”刻度的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）

  A．C（金剛石）和白磷	B．CH4和H2O
  C．NaBr和HBr	D．Cl2和KCl
  組卷：62引用：3難度：0.7

  解析

• 6．某有機物結(jié)構(gòu)如圖，它不可能具有的性質(zhì)是（　　）
  

  A．能跟KOH溶液反應	B．能被氧化
  C．能發(fā)生加聚反應	D．能使溴水褪色
  組卷：75引用：5難度：0.7

  解析

• 7．反應物 X 生成 Z 的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式為（　　）
  

  A．2X（ g ）→Z （ g ）+（a-b）kJ

  B．2X（ g ）→Z （ g ）+（b-a）kJ

  C．2X（ g ）→Z （ g ）+（c-a）kJ

  D．2X（ g ）→Z （ g ）+（b-c）kJ
  組卷：264引用：2難度：0.5

  解析

• 8．與足量氫氣反應，能生成3-甲基戊烷的不飽和烴是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：49引用：2難度：0.7

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．某藥物中間體L的合成路線如圖：
  
  已知：
  （1）C和D所含官能團相同
  （2）
  請回答下列問題：
  （1）A→B的反應條件是

   

  。F中的官能團名稱是

   

  。
  （2）H→J、J→K的反應類型分別是 

   

  、

   

  。
  （3）寫出C+D→E的化學方程式

   

  。
  （4）H的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

   

  、

   

  。
  a.除苯環(huán)外不含其他環(huán)
  b.能發(fā)生銀鏡反應
  c.含有4種化學環(huán)境不同的氫原子
  （6）結(jié)合題目所給信息，設計由CH₂=CH₂和OHCCHO合成 的合成路線

   

  （用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選）。（合成路線常用的表示方式為：A

  反應試劑

  反應條件

  B??????

  反應試劑

  反應條件

  目標產(chǎn)物 ）
  組卷：44引用：1難度：0.3

  解析

• 24．某煤化工廠廢水含有大量有機物、氨氮、氰化物、懸浮顆粒等有害物質(zhì)，處理流程如圖所示。
  
  （1）萃取塔中經(jīng)過

   

  （填寫操作名稱）可將含酚有機層分離出來。
  （2）蒸氨塔中需要連續(xù)加入堿液并保持較高溫度。請從化學平衡角度解釋回答下列問題。
  ①寫出蒸氨塔中主要的化學平衡的離子方程式：

   

  。
  ②加入堿液以及保持較高溫度的原因：

   

  。
  （3）缺氧池中含有

  NH

  +

  4

  及CN^-，其中CN^-（C為+2價）可被回流硝化液中的

  NO

  -

  3

  氧化為無毒氣體。請預測CN^-反應后的產(chǎn)物為

   

  和

   

  。請分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：

   

  。
  （4）好氧池中富含O₂與

  NH

  +

  4

  反應后的產(chǎn)物為

  NO

  -

  3

  ，寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  （5）出水檢測
  甲醛法可以測定水樣中

  NH

  +

  4

  的含量，其反應原理為：4

  NH

  +

  4

  +6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸[滴定時，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與1molH⁺相當]。
  實驗步驟：
  i.移取VmL出水樣品，以酚酞為指示劑，用cmol/LNaOH標準液滴定至終點，中和樣品中的酸。消耗NaOH溶液的體積為V₁mL；
  ii.另取同樣體積的樣品，加入足量的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為V₂mL。
  ①步驟ii中滴定至終點的現(xiàn)象為

   

  。
  ②該水樣中殘留

  NH

  +

  4

  濃度為

   

  mol/L。
  組卷：89引用：1難度：0.4

  解析