2023年天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)學(xué)校高考化學(xué)一模模擬試卷

一、選擇題（本大題共12小題，共36分）

• 1．清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。其主要成分都是（　?。?/h2>

  A．碳?xì)浠衔?/label>

  B．碳水化合物

  C．烴的衍生物

  D．醇類
  組卷：47引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A． 18 8 O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．NH4H的電子式：

  C．水分子的比例模型：

  D．鍵線式表示的有機(jī)物是CH4
  組卷：48引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列“類比”合理的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，Zn和濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2，則常溫下Al和濃硫酸反應(yīng)也可以得到SO2

  B．H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，則CH4的沸點(diǎn)比SiH4的沸點(diǎn)高

  C．乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯使酸性高錳酸鉀褪色也發(fā)生加成反應(yīng)

  D．加熱條件下，F(xiàn)e和S能直接化合生成FeS，則加熱條件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S
  組卷：34引用：4難度：0.7

  解析

• 4．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料通過固體堿熔氧化法生產(chǎn)高錳酸鉀，主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．“熔融氧化”應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行

  B．“錳酸鉀歧化（錳元素化合價(jià)既升高又降低）”可以用H2SO4代替CO2

  C．該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是MnO2

  D．“濾液蒸發(fā)結(jié)晶”過程中加熱蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)停止加熱
  組卷：57引用：2難度：0.7

  解析

• 5．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均會在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中發(fā)生，其中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ發(fā)生在氧化爐中，反應(yīng)Ⅲ發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  溫度/K	化學(xué)平衡常數(shù)
  	反應(yīng)Ⅰ：4NH3+5O2?4NO+6H2O	反應(yīng)Ⅱ：4NH3+3O2?2N2+6H2O	反應(yīng)Ⅲ：2NO+O2?2NO2
  500	1.1×1026	7.1×1014	1.3×102
  700	2.1×1019	2.6×1025	1.0

  A．升高氧化爐的溫度可提高反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率而減慢反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)速率

  B．通過減小氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)Ⅱ

  C．在氧化爐中使用選擇性催化反應(yīng)Ⅰ的催化劑可增大氧化爐中NO的含量

  D．氧化爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)進(jìn)一步提高溫度
  組卷：81引用：1難度：0.7

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二、簡答題（本大題共4小題，共64分）

• 15．鐵是一種非常重要的金屬。
  （1）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖1。催化劑中添加助劑Na、K、Cu（也起催化作用）后可改變反應(yīng)的選擇性。
  
  （1）下列說法正確的是

   

  。（填序號）
  A.第Ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第Ⅱ步
  B.第Ⅰ步所發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂+H₂?CO+H₂O
  C.Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5使CO₂加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
  D.保持其他條件不變，添加不同助劑后各反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
  ②加入助劑K能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是

   

  。
  （2）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：
  ①M(fèi)nFe₂O₄（s）═MnFe₂O_（4-x）（s）+

  x

  2

  O₂（g）ΔH₁
  ②MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（g）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）ΔH₂
  ③2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₃
  則ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂的關(guān)系表達(dá)式為

   

  。
  （3）納米鐵是重要的儲氫材料，可用反應(yīng)Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅（g）制得。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24molCO，在T₁、T₂不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測得c（CO）與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
  
  ①T₁

   

  T₂，ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②T₂溫度下，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P。用某氣體組分（B）的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)（記作K_p），則K_p=

   

  （用p表示）。
  （4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）被稱為“綠色化學(xué)”凈水劑，在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。電解法可制得K₂FeO₄，裝置如圖3，陽極電極反應(yīng)式為：

   

  ，若轉(zhuǎn)移6mol電子，則透過交換膜的離子數(shù)目為

   

  。
  
  組卷：73引用：2難度：0.6

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• 16．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖1如下：
  
  （1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH₃）₄²⁺，反應(yīng)中H₂O₂的作用是

   

  ．操作①的名稱：

   

  ．
  （2）反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH₃）₄²⁺與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．操作②用到的主要儀器名稱為

   

  ，其目的是（填序號）

   

  ．
  a.富集銅元素  b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離  c.增加Cu²⁺在水中的溶解度
  （3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR₂與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO₄和

   

  ．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是

   

  ．
  （4）操作④以石墨作電極電解CuSO₄溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是

   

  ．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是

   

  ．
  （5）流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是

   

  ．
  循環(huán)使用的NH₄Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是

   

  ．
  組卷：214引用：10難度：0.3

  解析