試卷征集
加入會員
操作視頻

鐵是一種非常重要的金屬。
(1)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),反應(yīng)過程如圖1。催化劑中添加助劑Na、K、Cu(也起催化作用)后可改變反應(yīng)的選擇性。
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)下列說法正確的是
BD
BD
。(填序號)
A.第Ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第Ⅱ步
B.第Ⅰ步所發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+H2?CO+H2O
C.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
D.保持其他條件不變,添加不同助劑后各反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
②加入助劑K能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是
降低了生成乙烯反應(yīng)的活化能,加快了生成乙烯的反應(yīng)速率
降低了生成乙烯反應(yīng)的活化能,加快了生成乙烯的反應(yīng)速率
。
(2)復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣,原理如下:
①M(fèi)nFe2O4(s)═MnFe2O(4-x)(s)+
x
2
O2(g)ΔH1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)═MnFe2O4(s)+xH2(g)ΔH2
③2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2的關(guān)系表達(dá)式為
△H3=
2
x
×(ΔH1+ΔH2
△H3=
2
x
×(ΔH1+ΔH2
。
(3)納米鐵是重要的儲氫材料,可用反應(yīng)Fe(s)+5CO(g)?Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24molCO,在T1、T2不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),測得c(CO)與溫度、時間的關(guān)系如圖2所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
①T1
T2,ΔH
0(填“>”或“<”)。
②T2溫度下,平衡時體系的總壓強(qiáng)為P。用某氣體組分(B)的平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則Kp=
16
p
4
16
p
4
(用p表示)。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)被稱為“綠色化學(xué)”凈水劑,在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。電解法可制得K2FeO4,裝置如圖3,陽極電極反應(yīng)式為:
Fe+8OH--6e-=
F
e
O
2
-
4
+4 H2O
Fe+8OH--6e-=
F
e
O
2
-
4
+4 H2O
,若轉(zhuǎn)移6mol電子,則透過交換膜的離子數(shù)目為
6NA
6NA
。
菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】BD;降低了生成乙烯反應(yīng)的活化能,加快了生成乙烯的反應(yīng)速率;△H3=
2
x
×(ΔH1+ΔH2);>;<;
16
p
4
;Fe+8OH--6e-=
F
e
O
2
-
4
+4 H2O;6NA
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:73引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     

    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始壓強(qiáng)為P,一段時間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應(yīng)式是
     

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正