19．某實驗小組同學(xué)設(shè)計實驗，完成了Cu和FeCl3溶液的反應(yīng)，在檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過實驗進(jìn)行探究。
實驗I： |
實驗現(xiàn)象 |
i.加入Cu 粉后充分振蕩，溶液變成淺藍(lán)綠色；
ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴1mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數(shù)滴KSCN溶液后，溶液又變?yōu)榧t色 |
已知：i.Cu
2+CuSCN↓（白色）+（SCN）
2（黃色）
ii.（SCN）
2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：Br
2＞（SCN）
2＞I
2（1）Cu和FeCl
3溶液反應(yīng)的離子方程式是
。
（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：Cu
2+和SCN
-生成（SCN）
2，進(jìn)而使清液中的Fe
2+氧化為Fe
3+．設(shè)計如下實驗II進(jìn)行驗證：
①認(rèn)為原因被證實的現(xiàn)象iii是
。
②加入CuCl
2溶液后反應(yīng)的離子方程式是
。
（3）有的同學(xué)認(rèn)為實驗II并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實（2）中猜想，改進(jìn)的實驗III如下：
①對比實驗II，說明實驗III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑颍?!--BA-->
。
②改進(jìn)后的實驗才能證實（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是
。
（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設(shè)計實驗IV：
| 實驗IV |
現(xiàn)象 |
| 向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉 |
充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成 |
①實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明Fe
3+反應(yīng)完全。結(jié)合實驗II或III，說明理由：
。
②實驗小組同學(xué)進(jìn)行討論，設(shè)計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有Fe
3+的是
（填序號）。
a.排除溶液中的Fe
2+后，再加入足量 KSCN溶液進(jìn)行檢測
b.排除溶液中的Cu
2+后，再加入足量 KSCN溶液進(jìn)行檢測
c.選擇一種只與Fe
3+反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象
