2022年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（4月份）

一、選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．2021年我國(guó)在載人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大進(jìn)展，航天成就驚艷全球。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．長(zhǎng)征五號(hào)火箭采用液氫作為燃料，其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

  B．“天問(wèn)一號(hào)”火星車(chē)使用的保溫材料一納米氣凝膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．月壤中含有 3 2 He,其質(zhì)子數(shù)為3

  D．宇航服“液冷層”所用的尼龍材料，屬于有機(jī)高分子材料
  組卷：34引用：6難度：0.8

  解析

• 2．反應(yīng)HCHO+O₂

  P

  t

  H₂O+CO₂可用于消除甲醛污染。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的電子式為：

  B．O的第一電離能比同周期相鄰元素小

  C．H2O為非極性分子

  D．HCHO中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為2：1
  組卷：21引用：2難度：0.8

  解析

• 3．以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過(guò)濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．用裝置甲配制稀H2SO4

  B．用裝置乙測(cè)定溶液的pH

  C．用裝置丙過(guò)濾懸濁液

  D．用裝置丁灼燒Mg（OH）2固體
  組卷：49引用：11難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．SiO2硬度大，可用作光導(dǎo)纖維

  B．Al2O3有兩性，可用作耐高溫材料

  C．SO2有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑

  D．MnO2有氧化性，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
  組卷：16引用：4難度：0.6

  解析

• 5．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態(tài)原子L層上均有2個(gè)未成對(duì)電子，Z與M同主族；W位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個(gè)電子后3d軌道半充滿(mǎn)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．X簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于同主族其它元素

  B．Y基態(tài)原子核外有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的軌道

  C．鍵角：MZ32-＞MZ42-

  D．W位于元素周期表的ds區(qū)
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分

• 17．Li₂CO₃可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO₂，以某鋰云母礦石（主要成分為L(zhǎng)i₂O，還有Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO、MgF₂等雜質(zhì)）制備Li₂CO₃。
  已知：
  ①K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10 ^-38、K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13、K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11、K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10 ^-33
  ②Co₃O₄、CoO均難溶于水。Co₃O₄難溶于酸，CoO能溶于酸中。
  ③當(dāng)溶液中的離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)，已完全沉淀。
  ④部分物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示。
  
  利用鋰云母礦石制備Li₂CO₃步驟如下：
  （1）酸浸。
  向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如圖1所示。燒杯中試劑的作用是

   

  。
  （2）調(diào)pH。
  向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為6，過(guò)濾。再向?yàn)V液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調(diào)pH＞13，過(guò)濾，此時(shí)的濾渣主要成分為

   

  。分兩次調(diào)節(jié)pH的主要原因是

   

  。
  （3）沉鋰。
  將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過(guò)量飽和Na₂CO₃溶液，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，得Li₂CO₃固體。濃縮液中離子濃度過(guò)大將在產(chǎn)品中引入雜質(zhì) 

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO₂，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：

   

  。
  （5）Co₃O₄可由CoCO₃熱分解制備。CoCO₃在有氧和無(wú)氧環(huán)境下的所得Co₃O₄和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如7圖3所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由CoCO₃制備較純凈的Co₃O₄實(shí)驗(yàn)方案，取一定質(zhì)量的CoCO₃于熱解裝置中，

   

  ，干燥。（須使用的試劑和儀器有：1mol/LH₂SO₄，蒸餾水，BaCl₂溶液）
  
  組卷：92引用：6難度：0.3

  解析

• 18．用化學(xué)方法降解水中有機(jī)物已成為污水處理領(lǐng)域的重要研究方向。
  （1）酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖如圖1所示。
  
  ①該物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖可以描述為

   

  。
  ②其他條件一定，反應(yīng)相同時(shí)間，硝基苯的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是

   

  。
  （2）向含F(xiàn)e²⁺和苯胺（）的酸性溶液中加入雙氧水，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe²⁺+H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+HO?+H₂O。HO?（羥基自由基）具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO₂和N₂。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）利用電化學(xué)裝置通過(guò)間接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如圖3所示。其他條件一定，測(cè)得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖4所示。反應(yīng)相同時(shí)間，初始溶液pH=3時(shí)苯胺濃度大于pH=10時(shí)的原因是

   

  。[已知氧化性：HClO（H⁺）＞ClO^-（OH^-）]
  
  組卷：52引用：2難度：0.6

  解析