2022-2023學(xué)年廣東省深圳市高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共10題，每題2分，共20分）

• 1．新中國(guó)成立以來，我國(guó)在載人飛船、北斗衛(wèi)星、高鐵、5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。它們均與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．“神舟十一號(hào)”飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其主要成分是硅酸鹽

  B．閱兵中出現(xiàn)的直-20直升機(jī)使用了大量新型材料，其中鋰鋁合金屬于金屬材料

  C．至2019年11月我國(guó)光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬(wàn)公里，光纖的主要成分是碳化硅

  D．我國(guó)2020年發(fā)射的首顆火星探測(cè)器，其太陽(yáng)能電池板的材料是二氧化硅
  組卷：30引用：2難度：0.8

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　?。?/div>

  A．用電子式表示KCl形成過程：

  B．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．氨分子的電子式：

  D．40Ca的一種同位素為40K
  組卷：25引用：2難度：0.8

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• 3．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下，1.0LpH═13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

  B．常溫下，56g鐵片投入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LO2和22.4LNO充分反應(yīng)后的分子數(shù)為NA

  D．30gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為2NA
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析
• 4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/div>

  A．pH=1 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

  B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、 HCO - 3 、 CO 2 - 3

  C． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中： NH + 4 、Cu2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  D．由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、 NO - 3
  組卷：86引用：5難度：0.7

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• 5．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2	B．分離NaCl溶液和Fe（OH）3膠體	C．排氣法收集NO2	D．尾氣處理SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析
• 6．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO₂轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．該過程中包括太陽(yáng)能、化學(xué)能、電能間的轉(zhuǎn)化

  B．電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

  C．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)

  D．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成1molO2
  組卷：14引用：2難度：0.7

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三、填空題（共4題，共計(jì)56分）

• 19．加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢水、廢氣的處理，可以保護(hù)環(huán)境，利于健康，某電鍍廢水中含有重金屬鉻（Ⅵ）污染物，而硫酸工業(yè)會(huì)產(chǎn)生廢氣SO₂，有人考慮綜合處理可降低污染。
  （1）硫酸工業(yè)的尾氣中含SO₂等污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)Na₂SO₃溶液可以用來處理廢氣中的SO₂，產(chǎn)生亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃。
  查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka═4.0×10-8	Ka1═4.3×10-7 Ka2═4.7×10-11	Ka1═1.5×10-3 Ka2═6×10-8

  ①常溫時(shí)，NaHSO₄溶液呈

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是

   

  （用電離方程式表示）。
  ②相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水電離的c（H⁺）最大的是

   

  （填化學(xué)式）。
  ③將未知濃度的NaHSO₃和Na₂SO₃等體積混合，溶液pH═7.0，分析該溶液中c（HSO₃^-）

   

  c（SO₃^2-）填“＞”，“＜”或“═”）。
  （2）廢水中鉻（Ⅵ）主要以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，處理的方法是將鉻（Ⅵ）還原為Cr³⁺，再轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀。常溫下，Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-在溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1×10^-14。
  ①若廢水中Cr（Ⅵ）的總的物質(zhì)的量濃度c[Cr（Ⅵ）]_總═2c（Cr₂O₇^2-）+c（CrO₄^2-）═0.201mol?L^-1，要將廢水中c（Cr₂O₇^2-）：c（CrO₄^2-）調(diào)節(jié)為100：1，則需調(diào)節(jié)溶液的pH═

   

  。（忽略調(diào)節(jié)pH時(shí)溶液體積的變化）
  ②一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是向其中加入NaHSO₃，寫出Cr₂O₇^2-所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）有關(guān)該平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺說法正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
  B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加
  C．溶液的顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡
  D．加入少量K₂Cr₂O₇固體，平衡時(shí)c²（CrO₄^2-）與c（Cr₂O₇^2-）之比保持不變
  組卷：22引用：2難度：0.5

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• 20．一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣（CO和H₂的混合氣體）是一碳化學(xué)的重要原料，焦炭與水蒸氣在剛性密閉容器中會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
  I：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）
  II：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）
  下表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱（由對(duì)應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol 某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱）。
  

  物質(zhì)	C（s）	H2O（g）	CO（g）	H2（g）
  標(biāo)準(zhǔn)生成熱/kJ?mol-1	0.0	-241.8	-110.5	0.0

  （1）反應(yīng)I的焓變?chǔ)₁=

   

  kJ?mol^-1，E_a正、E_b逆分別表示該反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能，則E_a正

   

  E_b逆（填“＞”或“＜”或“=”）。
  （2）若在絕熱恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)I，則下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
  B.容器內(nèi)溫度不變
  C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
  D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  （3）已知反應(yīng)II的正反應(yīng)速率v_正=k_正?p（CO）?p（H₂O），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?p（CO₂）?p（H₂），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，lgk（k表示k_正或k_逆）與溫度

  1

  T

  的關(guān)系如圖所示，其中直線ab分別表示k_正、k_逆隨溫度的變化。升高溫度，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K

   

  （填“變大”或“變小”或“不變”）。
  
  （4）在圖A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，向某剛性密閉容器中加入足量焦炭和一定量水蒸氣，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)I。已知起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為80kPa,10分鐘后體系達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)?00kPa。
  ①平衡時(shí)CO的分壓p（CO）=

   

  kPa,平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

   

  %
  ②進(jìn)一步提高水蒸氣平衡轉(zhuǎn)化率的方法有（寫兩種不同的方法）

   

  。
  組卷：27引用：3難度：0.5

  解析