2015-2016學(xué)年河南省洛陽市宜陽一高高三（上）第3周周練化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

• 1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2含有分子數(shù)等于0.5NA

  B．常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)等于0.4NA

  C．0.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為2.24L

  D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的原子數(shù)目
  組卷：1961引用：3難度：0.1

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• 2．下列有關(guān)Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

  B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2

  C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

  D．1L O.1mol?L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe
  組卷：2989引用：34難度：0.9

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• 3．下列化學(xué)用語的表達(dá)或使用正確的是（　　）

  A．白磷的分子式：P

  B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  C．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．過氧化氫的電子式：
  組卷：75引用：2難度：0.9

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二．填空題

• 10．丁烯是僅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料。目前已開發(fā)出丁烷脫氫制丁烯，Pt-Sn分子篩脫氫催化劑是該過程常用的催化劑。
  其反應(yīng)原理為：C₄H₁₀?C₄H₈+H₂△H₁
  副反應(yīng)為：C₄H₁₀?C₄H₆+2H₂△H₂
  （1）已知C₄H₁₀、C₄H₈、H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為akJ?mol^-1、bkJ?mol^-1、ckJ?mol^-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c。
  △H₁=

   

  ：反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  。
  （2）對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅱ的K_P

   

  。已知△H₁＜△H₂，則隨著溫度升高，反應(yīng)C₄H₈?C₄H₆+H₂的平衡常數(shù)

   

  
  （3）在某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，則下列不能判斷兩反應(yīng)已同時(shí)達(dá)到平衡的是

   

  
  A．密閉容器中混合氣體的密度不變
  B．容器中

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  4

  H

  10

  ）

  不再變化
  C．容器中丁二烯的濃度不再變化
  D．容器中C₄H₈體積分?jǐn)?shù)不變
  中國石油蘭州化工研究中心考察了反應(yīng)溫度、原料體積空速、氫烴體積比對(duì)催化劑L-78反應(yīng)的性能影響，獲得圖1和表1，2。
  
  （4）①該反應(yīng)適宜的條件為：2.8-3.0/h^-1，、3.0-3.6和

   

  
  ②試分析原來體積空速越大，丁烷轉(zhuǎn)化率越低的原因

   

  ；
  ③試分析氫烴體積比越大丁二烯收率越低的原因

   

  
  ④在某壓強(qiáng)下，將丁烷置于密閉容器中，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率，然后分別在不同壓強(qiáng)下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得丁烷氣體的轉(zhuǎn)化率。有關(guān)上述過程中丁烷轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化趨勢(shì)圖不可能的是

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.4

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• 11．根據(jù)要求完成下列問題：
  某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
  該元素核外價(jià)電子排布圖

   

  ，電子排布式

   

  。該元素的原子序數(shù)為

   

  ，該元素是

   

  元素，形成的單質(zhì)為

   

  晶體。指出配合物K₃[Co₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：

   

  、

   

  、

   

  。
  下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。
  
  在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，屬于非極性分子的是

   

  。
  試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱：HClO₃

   

  HClO₄；   H₃PO₄

   

  H₃PO₃。
  根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：NH₃中心原子的雜化方式為

   

  雜化，VSEPR構(gòu)型為

   

  ，分子的立體構(gòu)型為

   

  。H₂O的沸點(diǎn)比H₂S的沸點(diǎn)高，這是由于

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.7

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