2020-2021學年山東省濟南市萊蕪一中高三（上）第一次質檢化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  廢棄電池	碳酸氫鈉藥片
  有害垃圾	該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效	看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警	貼有該標志的物品是可回收物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 2．1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9kJ．則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+483.6kJ?mol-1

  B．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1

  C．2molH2和1molO2的能量總和大于2molH2O（g）的能量

  D．1molH2O（l）的能量大于1molH2O（g）的能量
  組卷：8引用：3難度：0.9

  解析

• 3．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應A（s）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
  ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
  ③氣體密度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：2
  ⑥混合氣體的平均相對分子質量不變．

  A．②④⑤

  B．①③④⑥

  C．①②④⑥

  D．①②③④⑤
  組卷：57引用：7難度：0.7

  解析

• 4．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．電池工作時，正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

  B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

  C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

  D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產生0.04gH2
  組卷：40難度：0.7

  解析

• 5．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

  B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

  C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

  D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
  組卷：457難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電源B極是負極

  B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：2

  C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

  D．通電后丁中Y極顏色加深
  組卷：9引用：1難度：0.4

  解析

三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。

• 19．運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
  （1）反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
  2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂。
  已知CO的燃燒熱為283.0kJ?mol^-1，則△H=

   

  。
  （2）升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質原因，查閱資料知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
  Ⅰ．2NO（g）?N₂O₂（g）（快）；v_1正=k_1正?c²（NO）；v_1逆=k_1逆?c（N₂O₂）△H₁＜0
  Ⅱ．N₂O₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）（慢）；v_2正=k_2正?c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆?c²（NO₂）△H₂＜0
  請回答下列問題：
  ①一定溫度下，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常數表達式K=

   

  。
  ②決定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反應

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應Ⅰ的活化能E₁與反應Ⅱ的活化能E₂的大小關系為E₁

   

  E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是

   

  。
  A．k_2正增大，c（N₂O₂）增大
  B．k_2正減小，c（N₂O₂）減小
  C．k_2正增大，c（N₂O₂）減小
  D．k_2正減小，c（N₂O₂）增大
  （3）在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5mol NO、0.5mol CO，此時容器總壓為P₀kPa,發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），4min時達平衡，此時測得氮氣的物質的量為0.2mol,則0～4min內用CO₂表示的平均速率為

   

  kPa?min^-1，用平衡分壓表示的平衡常數K_P=

   

  （用含有P₀的代數式表示）。達平衡后，若改變下列條件，既能加快反應速率又能提高NO的轉化率的是

   

  。
  A．增大壓強
  B．降低溫度
  C．再加入0.5mol NO、0.5mol CO
  D．分離出部分N₂
  組卷：41引用：3難度：0.7

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• 20．香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。
  
  已知：①香草醇酯的結構為（R為烴基）；
  ②R₁CHO+R₂CH₂CHO 

  稀

  N

  a

  OH

  溶液

  /

  △

  。
  回答下列有關問題：
  （1）B的名稱是

   

  。
  （2）C生成D的反應類型是

   

  。
  （3）E的結構簡式為

   

  。
  （4）H生成I的第①步反應的化學方程式為

   

  。
  （5）I的同分異構體中符合下列條件的有

   

  種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為

   

  。
  ①含有苯環(huán)；
  ②只含種一含氧官能團；
  ③1mol該有機物可與3mol NaOH反應。
  （6）參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料（無機試劑任選）合成乙酸正丁酯（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）的路線。

   

  。
  組卷：22難度：0.4

  解析