2022-2023學(xué)年上海市控江中學(xué)高二（上）段考化學(xué)試卷（9月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（只有1個正確答案，每小題3分，共60分）
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1．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（ ）
①增大壓強 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒壓充入N2 ⑤恒容充入N2．組卷：10引用：2難度：0.9 -
2．下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：113引用：23難度：0.9 -
3．比較合成氨工業(yè)與制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.5 -
4．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol,則5s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：2難度：0.7 -
5．下列反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.7 -
6．下列條件能提高接觸法制硫酸中SO2轉(zhuǎn)化率的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：1難度：0.7 -
7．下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：4難度：0.7
二、綜合分析題（本題共50分）
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21．氨是化肥工業(yè)和純堿工業(yè)的主要原料。
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），壓強一般控制在20～50MPa,選擇這一條件的原因是；溫度一般控制在500℃左右，原因是。
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，v（NH3）=mol?L-1?min-1。
（3）恒容條件下，下列說法能表明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填序號）。
A．氣體的平均分子量不再變化
B．氣體的密度不再變化
C．v（N2）=3v（H2）
D．NH3的濃度不再變化
（4）對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（填序號）。
A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
（5）p1（選填“＞”、“＜”、“=”或“不確定”，下同）p2；理由是。
（6）在A、B兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氨氣的平均速率：v（A）v（B）；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點D點。（選填“＞”、“＜”或“=”）
（7）C點H2的轉(zhuǎn)化率為。
（8）近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定，試從化學(xué)平衡的觀點分析液氨能延長液氯殺菌時間的原因：。
（9）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是MV2+MV+。
A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+═2H++2MV+
C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D．電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動
（10）2012年RongLan等人利用電解原理，以Nafion薄膜為電解質(zhì)，在常溫常壓條件下以空氣和水為原料高效的完成了合成氨反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)原理圖，分析錯誤的是。
A．總反應(yīng)為2N2+6H2O?4NH3+3O2
B．A極與電源負(fù)極相連
C．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)，生成H+和O2
D．標(biāo)況時生成2molNH3恰好消耗空氣22.4L組卷：47引用：1難度：0.3 -
22．工業(yè)上常采取以下方法除去H2S和SO2并回收利用。
完成下列填空：
石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Cu（OH）2═CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O。其流程如圖：
堿法吸收的流程如圖。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。
已知：
（1）寫出堿法吸收原理的離子方程式試劑 Ca（OH）2 NaOH 價格（元/kg） 0.36 2.9 吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232 。
（2）和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是，缺點是。
（3）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。SO2可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）。
（4）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。
（5）其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示，請解釋其可能的原因。
已知硫的沸點約是445℃，用Fe2（SO4）3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2（SO4）3再生，其原理為：4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O。硫桿菌
（6）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為；若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是。
廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S（g）?2H2（g）+S2（g）?，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗。
（7）某溫度時，H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是（選填編號）。
A．氣體的壓強不發(fā)生變化
B．氣體的密度不發(fā)生變化
C．不發(fā)生變化c2（H2）?c（S2）c2（H2S）
D．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（8）實驗結(jié)果如圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。曲線b隨溫度的升高，向曲線a逼近的原因是。
H2S分別與CO、CO2反應(yīng)均能制得糧食熏蒸劑COS，反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）
已知：在相同條件下，v正（Ⅰ，H2S）＞v正（Ⅱ，H2S）
向兩個容積相同的密閉容器中按下表投料（N2不參與反應(yīng)），分別H2S發(fā)生上述反應(yīng)。
圖中實線a、b表示在相同的時間內(nèi)c（COS）隨溫度的變化關(guān)系。反應(yīng)Ⅰ 反應(yīng)Ⅱ 起始投料 CO H2S N2 CO2 H2S N2 起始物質(zhì)的量（mol） 1 1 3 1 1 3
圖中虛線c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線。
（9）W的坐標(biāo)是（1000，0.3），W點H2S的轉(zhuǎn)化率是。
（10）a是反應(yīng)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的c（COS）隨溫度的變化關(guān)系，依據(jù)是：。
（11）反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），理由是：。組卷：23引用：2難度：0.7