2021-2022學(xué)年北京市中國(guó)農(nóng)大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題2分，共48分）

• 1．下列過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是（　?。?/h2>

  A．氨的合成

  B．金屬的腐蝕

  C．塑料的老化

  D．食物的腐敗
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉與鐵的氧化物反應(yīng)

  B．氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)

  C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  D．鈉與冷水反應(yīng)
  組卷：20引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（　?。?/h2>

  A．Na與水反應(yīng)時(shí)．增加水的用量

  B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)．改用濃硫酸

  C．Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)．增大壓強(qiáng)

  D．大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)．將塊狀大理石改為粉末狀
  組卷：52引用：5難度：0.9

  解析

• 4．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+4B（g）═2C（g）+3D（g），測(cè)得5min內(nèi)，A減少了5mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．v（A）=1mol/（L?min）	B．v（B）=1mol/（L?min）
  C．v（C）=1mol/（L?min）	D．v（D）=1mol/（L?min）
  組卷：56引用：5難度：0.5

  解析

• 5．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．CaCl2

  C．H2SO4

  D．KNO3
  組卷：33引用：3難度：0.6

  解析

• 6．CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍(lán)色）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黃色）+4H₂O△H＞0 下列可使黃綠色的CuCl₂溶液變成藍(lán)色的方法是（　?。?/h2>

  A．升溫	B．加NaCl（s）
  C．加壓	D．加AgNO3溶液
  組卷：80引用：7難度：0.7

  解析

• 7．某反應(yīng)在有無(wú)催化劑條件下的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)過(guò)程a無(wú)催化劑參與

  B．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1-E2

  C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H

  D．使用催化劑可改變反應(yīng)的活化能，增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目
  組卷：38引用：3難度：0.7

  解析

• 8．根據(jù)給出的資料，判斷以下說(shuō)法中不正確的是（　?。?br />資料：
  

  化學(xué)反應(yīng)	反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式
  ①H2+I2═2HI（氣體反應(yīng)）	v=kc（H2）c（I2）
  ②CO+NO2═CO2+NO	v=kc2 （NO2）

  其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。

  A．對(duì)于反應(yīng)①，增大H2濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大

  B．對(duì)于反應(yīng)①，增大I2濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大

  C．對(duì)于反應(yīng)②，增大NO2濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大

  D．對(duì)于反應(yīng)②，增大CO濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 9．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，pH＞7的是（　　）

  A．CuCl2

  B．NaCl

  C．KOH

  D．HNO3
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 27．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3?H2O
  電離平衡常數(shù)	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

  （1）NH₃?H₂O的電離方程式是

   

  ，25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c（OH^-）為

   

  （列出算式即可）。
  （2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.加水稀釋
  b.微熱溶液
  c.滴加少量濃氫氧化鈉
  d.加入少量醋酸鈉晶體
  （3）25℃時(shí)，pH與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鎂條充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是 

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A＜B
  b.放出等量氫氣所需要的時(shí)間：A═B
  c.生成氫氣的總體積：A＞B
  （4）常溫下，CH₃COONa溶液呈

   

  性（填“酸”、“堿”、“中”），請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋

   

  。該溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （5）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa溶液和NaClO溶液pH大小關(guān)系是：CH₃COONa

   

  NaClO（填“＞”、“＜”或“=”），請(qǐng)結(jié)合題目有關(guān)信息說(shuō)明原因

   

  。
  （6）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，結(jié)合所給數(shù)據(jù)說(shuō)明生成該產(chǎn)物的理由

   

  。
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 28．實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要地位，它為我們認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)提供了證據(jù)支持。
  Ⅰ：（1）已知硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）跟稀硫酸的反應(yīng)如下：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，在以下條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生渾濁的時(shí)間由長(zhǎng)到短的順序是

   

  （填寫序號(hào)）。
  

  序號(hào)	0.1mol?L-1Na2S2O3溶液	0.1mol?L-1H2SO4溶液	蒸餾水	反應(yīng)溫度
  ①	5mL	5mL	10mL	15℃
  ②	5mL	10mL	5mL	15℃
  ③	5mL	10mL	5mL	35℃
  ④	10mL	10mL	0	35℃

  Ⅱ：研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
  為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
  （2）甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO₂是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑。但該實(shí)驗(yàn)還不能達(dá)到目的，原因是

   

  。
  
  （3）為探究MnO₂粉末的量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL1%H₂O₂加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO₂粉末，測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：
  

  MnO2的質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.4
  40s末O2體積/mL	49	61	86

  由此得出的結(jié)論是

   

  ，原因是

   

  。
  （4）為分析Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL5%H₂O₂）：
  

  試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  滴加試劑	5滴____	5滴0.1mol?L-1CuCl2	5滴0.3mol?L-1NaCl
  產(chǎn)生氣泡情況	較快產(chǎn)生細(xì)小泡	緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡	無(wú)氣泡產(chǎn)生

  ①5滴

   

  ；
  ②由此得出的結(jié)論是

   

  ；
  ③實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是

   

  。
  （5）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe³⁺溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H₂O₂均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是

   

  和

   

  （按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/h2>
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析