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2022-2023學(xué)年遼寧省本溪一中高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本大題共15小題,每小題3分,共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為( ?。?/h2>

    組卷:407引用:18難度:0.9
  • 2.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:4難度:0.6
  • 3.下列溶液一定呈中性的是( ?。?/h2>

    組卷:64引用:4難度:0.7
  • 4.在一定條件下,將2molCO和1molSO2充入一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2CO(g)
    催化劑
    2CO2(g)+S(l)ΔH=-akJ?mol-1,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:101引用:1難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.反應(yīng)X(s)+Y(g)═3Z(g)的能量變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:65引用:4難度:0.5
  • 6.室溫下,下列溶液中c(NH4+)最大的是( ?。?/h2>

    組卷:56引用:2難度:0.8

二、非選擇題(本題共4小題,共55分)

  • 18.醋酸是日常生活中一種重要的調(diào)味品,也是一種重要的化學(xué)原料,某科學(xué)興趣小組對醋酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及相關(guān)信息回答下列問題:
    (1)常壓下,取不同濃度、不同溫度的醋酸進(jìn)行各項(xiàng)內(nèi)容的測定,得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
    溫度/℃ c(CH3COOH)/mol?L-1 電離常數(shù) 電離度/% c(H+)/mol?L-1
    0 16.06 1.37×10-5 9.098 1.507×10-2
    10 15.16 1.57×10-5 10.18 1.543×10-2
    20 13.63 1.71×10-5 11.2 1.527×10-2
    已知:電離度=
    已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量
    起始時(shí)
    的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量
    ×100%。
    ①溫度升高,CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng),能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是
     
    (填字母)。
    a.c(H+
    b.電離度
    c.電離常數(shù)
    d.c(CH3COOH)
    ②表中c(H+)基本不變的原因是
     

    ③常溫下,在醋酸溶液中加入純醋酸,醋酸的電離度
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。
    (2)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol?L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①曲線②代表滴定
     
    (填“HCl”或“CH3COOH”)溶液的曲線,V1=
     
    。
    ②A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=
     
    。
    ③若V3=20mL,曲線①B點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序:
     

    組卷:29引用:1難度:0.6
  • 19.工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO,還含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制備一水合氫氧化氧鎳(2NiOOH?H2O)的工藝流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    相關(guān)金屬離子[c0(Xn+)=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:
    金屬離子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+
    開始沉淀時(shí)的pH 10.6 7.6 7.1 1.5
    完全沉淀時(shí)的pH 13.1 8.3 9.2 2.8
    回答下列問題:
    (1)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:
     
    ;濾渣1的成分是
     
    (填化學(xué)式).
    (2)試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH,則調(diào)控pH的范圍是
     

    (3)已知“除鐵”后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol?L-1,加入100mLNH4F溶液(忽略混合后溶液體積的變化),使Ca2+恰好沉淀完全[此時(shí)c(Ca2+)=1×10-5mol?L-1],則所加溶液c(NH4F)=
     
    mol?L-1[已知實(shí)驗(yàn)條件下,Ksp(CaF2)=4×10-9,不考慮F-的水解].
    (4)“氧化”“過程中加入的試劑Y可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等,寫出加入K2S2O8反應(yīng)生成一水合氫氧化氧鎳(2NiOOH?H2O)的離子方程式:
     

    (5)加入有機(jī)萃取劑的作用是
     

    (6)已知工業(yè)上也可以用Ni(OH)2作為陽極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,通過電解氧化法制備NiOOH,其陽極的電極反應(yīng)式為
     

    組卷:54引用:2難度:0.6
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