醋酸是日常生活中一種重要的調(diào)味品,也是一種重要的化學(xué)原料,某科學(xué)興趣小組對醋酸進(jìn)行如下實驗探究,請根據(jù)實驗結(jié)果及相關(guān)信息回答下列問題:
(1)常壓下,取不同濃度、不同溫度的醋酸進(jìn)行各項內(nèi)容的測定,得到下表實驗數(shù)據(jù)。
溫度/℃ | c(CH3COOH)/mol?L-1 | 電離常數(shù) | 電離度/% | c(H+)/mol?L-1 |
0 | 16.06 | 1.37×10-5 | 9.098 | 1.507×10-2 |
10 | 15.16 | 1.57×10-5 | 10.18 | 1.543×10-2 |
20 | 13.63 | 1.71×10-5 | 11.2 | 1.527×10-2 |
已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量
起始時
的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量
①溫度升高,CH3COOH的電離平衡向右移動,能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是
c
c
(填字母)。a.c(H+)
b.電離度
c.電離常數(shù)
d.c(CH3COOH)
②表中c(H+)基本不變的原因是
醋酸濃度降低,使c(H+)減小,而溫度升高,使c(H+)增大,雙重作用使c(H+)基本不變
醋酸濃度降低,使c(H+)減小,而溫度升高,使c(H+)增大,雙重作用使c(H+)基本不變
。③常溫下,在醋酸溶液中加入純醋酸,醋酸的電離度
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol?L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。
①曲線②代表滴定
HCl
HCl
(填“HCl”或“CH3COOH”)溶液的曲線,V1=10.00
10.00
。②A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=
c(Na+)
c(Na+)
。③若V3=20mL,曲線①B點溶液中離子濃度由大到小的順序:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
。【答案】c;醋酸濃度降低,使c(H+)減小,而溫度升高,使c(H+)增大,雙重作用使c(H+)基本不變;減?。籋Cl;10.00;c(Na+);c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:29引用:1難度:0.6
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