2023年湖南省名校聯(lián)盟高考化學(xué)第二次聯(lián)考試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

  A．阿司匹林和布洛芬都具有解熱鎮(zhèn)痛作用

  B．二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）可以用于自來水消毒

  C．油脂可以為人體提供能量，屬于有機(jī)高分子化合物

  D．聚氯乙烯可制成電線外面的絕緣層
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語不正確的是（　　）

  A．葡萄糖的實驗式：CH2O

  B．順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：

  C．H2Se的VSEPR模型：

  D．基態(tài)Mn的價電子軌道表示式：
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 3．化學(xué)是實驗的科學(xué)，下列有關(guān)實驗設(shè)計能達(dá)到目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  制備Fe（OH）3膠體	探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點燃肥皂泡檢驗氫氣	探究CH4與Cl2的取代反應(yīng)	測定中和熱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷中非極性鍵數(shù)目為4NA

  B．0.1mol中含有的σ鍵數(shù)目為1.1NA

  C．3.9gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

  D．0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有 N H + 4 數(shù)小于0.1NA
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

• 5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、 N O - 3

  B．0.1mol?L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、 S O 2 - 4

  C．0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液：Na+、K+、I-、 C O 2 - 3

  D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、 C H 3 CO O - 、Br-
  組卷：56引用：2難度：0.7

  解析

• 6．鈦酸亞鐵（FeTiO₃）在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．氯化過程中每產(chǎn)生22.4LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子 7 3 mol

  B．氯化過程中FeTiO3既是氧化劑也是還原劑

  C．TiCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形

  D．制取金屬鈦時也可以選用CO2隔絕空氣
  組卷：29引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．有機(jī)合成幫助人們發(fā)現(xiàn)和制備一系列藥物、香料、染料、催化劑等，有力地推動了材料科學(xué)和生命科學(xué)的發(fā)展。有機(jī)化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線如圖所示：
  
  已知：2CH₃CHO

  催化劑

  CH₃CH=CHCHO
  （1）H中同時含有氮和氧官能團(tuán)的名稱是

   

  。
  （2）A→B涉及的反應(yīng)類型有

   

  ，E的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （3）B在條件①下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)，不包括B本身）。
  ①含有苯環(huán)（無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)）
  ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）根據(jù)題目中相關(guān)知識，以和E為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計合成有機(jī)物，寫出合成路線

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 18．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要，其中二氧化碳轉(zhuǎn)化甲醇技術(shù)是當(dāng)前研究熱點之一。
  Ⅰ.CO₂加氫合成CH₃OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：
  反應(yīng)①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH₁
  反應(yīng)②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  （1）已知：

  1

  2

  CO（g）+H₂（g）?

  1

  2

  CH₃OH（g）  ΔH₃=-45.3kJ?mol^-1，反應(yīng)①的ΔH₁=

   

  ，反應(yīng)①在

   

  （填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下有利于正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
  （2）在恒容、絕熱密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間而變化
  B．氣體的密度不再隨時間而變化
  C．反應(yīng)體系的溫度保持不變
  D．單位時間內(nèi)斷裂C=O鍵數(shù)目與斷裂O-H鍵數(shù)目相等
  （3）當(dāng)原料組成為n（CO₂）：n（H₂）=1：3時，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，含碳產(chǎn)物中CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（Y）及CO₂的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖1所示。
  
  ①分析壓強(qiáng)對CO₂加氫合成CH₃OH的影響，可知圖中x

   

  5（填“大于”或“小于”），理由是

   

  。
  ②Q點時，只發(fā)生反應(yīng)①，此時p（CH₃OH）=

   

  MPa,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-2（K_p以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  Ⅱ.電化學(xué)還原二氧化碳制甲醇：其中將雙極膜應(yīng)用于二氧化碳制備甲醇過程中的電解原理如圖2所示。已知：雙板膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜構(gòu)成，在直流電場的作用下，雙極膜間H₂O解離成H⁺和OH^-，并向兩極遷移。
  （4）催化電極上的電極反應(yīng)式為

   

  ，雙極膜內(nèi)每消耗54g水，理論上石墨電極上產(chǎn)生

   

  LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  組卷：39引用：2難度：0.6

  解析