2021-2022學(xué)年天津市塘沽一中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷

一、本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量H1016B11P31Mn55Ga70

• 1．化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石油的分餾和煤的干餾都不涉及化學(xué)變化

  B．主要營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、糖類和油脂同屬于天然高分子

  C．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極法

  D．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將2molNO與1molO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為2NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2溶于水充分反應(yīng)后溶液中HF分子數(shù)為2NA

  C．1molN2H4分子中含有5NA個(gè)共價(jià)鍵

  D．pH=2的FeCl3溶液中，水電離出的氫離子數(shù)目為0.01NA
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列各組離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+

  B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

  C．透明酸性溶液中：SO42-、NH4+、Cu2+、Na+

  D．pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
  組卷：75引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列正確的敘述有（　?。?/h2>

  A．CO2、NO2均為酸性氧化物，CaO、Na2O2均為堿性氧化物

  B．可分別通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe（OH）3

  C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池

  D．合成氨工業(yè)中采用500℃的反應(yīng)溫度有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解釋
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 5．在絕熱的某剛性容器中置入1mol F₂和3mol ClF₃，發(fā)生反應(yīng)：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）。下列說法中能夠判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的有（　?。?/h2>

  A．F2（g）與ClF（g）體積之比恒定不變

  B．F2（g）與ClF3（g）速率之比恒定不變

  C．混合物中Cl元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變

  D．?dāng)嗔?mol F-F鍵，同時(shí)生成3molF-Cl鍵
  組卷：23引用：3難度：0.6

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二、解答題（共5小題，滿分64分）

• 16．錳和硫能形成多種重要的化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
  （1）煙氣中的SO₂可與CO進(jìn)行綜合處理。
  已知：Ⅰ.S（g）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH=-297.3kJ?mol^-1
  Ⅱ.CO的燃燒熱283kJ?mol^-1
  Ⅲ.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
  

  化學(xué)鍵	C O	C═O	O═O
  鍵能（E）/kJ?mol-1	1076	x	498

  ①表中x=

   

  。
  ②寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  ③以物質(zhì)的量之比為1：2的SO₂和CO充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)SO₂（g）+2CO（g）?S（g）+2CO₂（g）△H。SO₂（g）和S（g）平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。圖中表示SO₂（g）平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為

   

  （填“L₁”或“L₂”），T₀℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  
  （2）Na₂S₂O₈具有強(qiáng)氧化性，其中的S元素為+6價(jià)，Na₂S₂O₈用于檢驗(yàn)水相中的Mn²⁺時(shí)：生成SO₄^2-，且溶液變?yōu)樽霞t色。lmolNa₂S₂O₈中過氧鍵的數(shù)目為

   

  ；檢驗(yàn)Mn²⁺的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）MnO₂可用如圖裝置電解方法制備，電解泌中間是質(zhì)子交換膜，分所開的兩室溶液分別為足量的硫酸鈉溶液和足量的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為

   

  ；電解產(chǎn)生的MnO₂沉積在電極上，若一段時(shí)間后 該電極所在的溶收質(zhì)量減輕了4.45克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 17．某科學(xué)小組利用工業(yè)鋅渣（主要成分是ZnO、還含有少量的PbO、FaO、Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂）制取活性ZnO的工藝流程如圖所示：
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）為了提高鋅渣的浸出率，可采取的措施有

   

   （列舉一點(diǎn)）。
  （2）濾渣1的主要成分有

   

  和

   

  （填化學(xué)式）；試劑X是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）寫出生成MnO（OH）₂的離子方程式：

   

  。
  （4）為了檢驗(yàn)濾液②中是否含有Fe²⁺，可選用的試劑是

   

  。
  （5）檢驗(yàn)Zn（OH）₂?ZnCO₃洗滌干凈的操作方法為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析