2021-2022學年江西省南昌市高三（上）摸底化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．化學在推動我國科技進步，保障人民身體健康，促進社會發(fā)展上發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．中國“天和”號核心艙采用柔性三結砷化鎵太陽能電池陣，砷化鎵屬于半導體材料

  B．華為公司首創(chuàng)石墨烯液冷散熱技術，所使用材料石墨烯是一種二維碳納米材料

  C．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕屬于復合材料

  D．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質變性
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語描述正確的是（　?。?/h2>

  A．CCl4的球棍模型：

  B．氦-3的符號： 3 2 He

  C．的名稱：3-乙基-1，3-丁二烯

  D．次氯酸的結構式：H-Cl-O
  組卷：29引用：3難度：0.3

  解析

• 3．已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，4.4gCO2氣體中含有的質子數(shù)為2.2NA

  B．0.1mol Na2O2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA

  C．1mol熔融NaHSO4電離出的陰、陽離子總數(shù)目為3NA

  D．1mol甲酸中含有共用電子對的數(shù)目為4NA
  組卷：22引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  B．碳酸氫鈣溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

  C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2I-+Cl2═I2+2Cl-
  組卷：40引用：6難度：0.7

  解析

• 5．神舟十二號與天和一號成功對接是對美國科技霸凌的一次大突圍。神舟十二號全面使用國產芯片，其中制作芯片刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合溶液，其工藝涉及的反應為：Si+HNO₃+6HF═H₂SiF₆+HNO₂+H₂+H₂O，下列說法正確的是（　　）

  A．H2SiF6中Si元素的化合價為+6價

  B．該反應中，HNO3僅作氧化劑

  C．該反應中，生成2.24L H2時，被氧化的Si為0.1mol

  D．芯片刻蝕液可用稀硝酸代替
  組卷：34引用：4難度：0.7

  解析

• 6．碳量子點是種新型碳納米材料，我國化學家研究的一種新型復微合光催化劑[碳量子點/氮化碳（納米復合物）]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．總反應為H2O2═H2+O2

  B．水分解過程中，H2O2作催化劑

  C．復合光催化劑中兩種納米材料均屬于共價化合物

  D．若反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ一定是吸熱反應
  組卷：15引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．我國在應對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”。因此將CO₂轉化為高附加值化學品成為科學家研究的重要課題。
  Ⅰ.研究表明CO₂與CH₄在催化劑存在下可發(fā)生反應制得合成氣：
  CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H＞0
  （1）此反應的活化能Ea（正）

   

  Ea（逆）（填“＞”、“=”或“＜”），利于反應自發(fā)進行的條件是

   

  （填“高溫”或“低溫”）。
  （2）某溫度下，向一恒容密閉容器中充入CO₂和CH₄發(fā)生上述反應，初始時CO₂和CH₄的分壓分別為15k Pa、20k Pa,一段時間達到平衡后，測得體系壓強增加了10k Pa,則該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）²（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  Ⅱ.CO₂經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
  反應A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
  反應B：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H₂=+24.5kJ/mol
  反應C：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=-122.7kJ/mol
  （3）△H₁=

   

  kJ/mol。
  （4）已知：某溫度下，反應B的平衡常數(shù)的值為4，向密閉容器中加入CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）各2mol,則平衡時CH₃OCH₃的轉化率為

   

  。
  （5）恒壓下將CO₂和H₂按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應A和反應C，在相同的時間段內CH₃OH的產率、選擇性隨溫度的變化如圖所示。
  
  其中的CH₃OH選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×100%
  ①當溫度高于230℃時，CH₃OH產率下降的可能原因是

   

  。
  ②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

   

  （填序號）。
  A.210℃
  B.230℃
  C.CZT催化劑
  D.CZ（Zr-1）T催化劑
  Ⅲ.以鉛蓄電池為電源可將CO₂轉化為乙烯，其原理如下圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。已知鉛蓄電池總反應式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O
  
  （6）理論上每消耗鉛蓄電池中0.3mol硫酸，生成乙烯質量為

   

  g。
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 20．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如圖：
  
  已知：
  ①A、E的核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；
  ②R₁CH=CHR₂

  KM

  n

  O

  4

  H

  +

  R₁COOH+R₂COOH
  ③R₁CHO+R₂CH₂CHO

  稀

  N

  a

  OH

  
  ④F能發(fā)生銀鏡反應，也能被氧化成丙二醛。
  回答下列問題：
  （1）A的結構簡式為

   

  ，F(xiàn)中官能團名稱為

   

  。
  （2）由B生成C的化學方程式為

   

  。
  （3）由D和G生成PPG的反應類型為

   

  。
  （4）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有

   

  種（不含立體異構）：
  ①能與飽和NaHCO₃溶液反應產生氣體
  ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應
  其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是

   

  （寫結構簡式）。
  （5）以乙醇、甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物）用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。

   
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析