2023-2024學(xué)年寧夏銀川市賀蘭一中高二（上）第一次段考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/10 0:0:4
一、選擇題（本題共24小題，每小題2分；第23小題為雙選，選不全得1分、選錯(cuò)不得分，選對(duì)得2分）
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1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.7 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：1難度：0.7 -
3．反應(yīng)2SO2+O2
2SO3的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/138/2174025b.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />催化劑△組卷：47引用：3難度：0.8 -
4．已知：25℃、101kPa時(shí)，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1。分別使用3組稀溶液來(lái)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列說(shuō)法正確的是（ ）
序號(hào) ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氫氧化鈉 硫酸和氨水 硫酸和氫氧化鋇 ΔH/（kJ?mol-1） a b c 組卷：33引用：4難度：0.7 -
5．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH═-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（ ）
組卷：136引用：24難度：0.5 -
6．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>組卷：33引用：3難度：0.7 -
7．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）ΔH1；②2H2S（g）+SO2（g）═32S2（g）+2H2O（g）ΔH2；32
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）ΔH3； 2S（g）═S2（g）ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ?。?/h2>12組卷：65引用：1難度：0.8 -
8．反應(yīng)2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.45mol?L-1?min-1②v（B）=0.6mol?L-1?s-1③v（C）=0.4mol?L-1?s-1④v（D）=0.5mol?L-1?s-1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ā 。?/h2>
組卷：89引用：5難度：0.7 -
9．可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（ ）組卷：57引用：6難度：0.7
二、填空題（共4個(gè)大題，每空2分，共52分）
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27．甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上可以用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲：
①已知100℃，壓強(qiáng)為P1時(shí)，達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為。
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）。
③圖中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃，壓強(qiáng)為P1時(shí)平衡常數(shù)為。
④保持反應(yīng)體系100℃，壓強(qiáng)為P1，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol,化學(xué)平衡將向移動(dòng)（填“向左”“向右或“不”）。
（2）在一定條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。
①該反應(yīng)的ΔH0（填“＜”、“＞”或“=”）。
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是。
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)
C．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入一定量的H2組卷：8引用：2難度：0.5 -
28．高溫條件下，H2S可以發(fā)生熱解反應(yīng)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）ΔH＞0。
（1）在某溫度下，將1molH2S氣體放入某恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)下述各量不再改變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
a.體系的壓強(qiáng)
b.混合氣體的質(zhì)量
c.容器的體積
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
e.混合氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)
（2）在某溫度T1℃、100KPa下，將1molH2S氣體放入某恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)混合氣體中H2S和H2的分壓相等，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為，若達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
（3）在某溫度T2℃、100KPa下，將1molH2S氣體和nmolAr（n分別等于0、1、2、3、4）同時(shí)放入上述恒壓密閉容器中，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化（已知1.7秒時(shí)均已達(dá)到平衡）如圖所示：
①圖中n=4對(duì)應(yīng)的曲線為，判斷的依據(jù)是。
②通過(guò)與（2）中數(shù)據(jù)的對(duì)比，可判斷出T1T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）。
（4）將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度（T1或T2），發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示。n（CO）n（NO）
①圖中a、b、c、d中對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是。
②T1T2（填“＞”“＜”或“=”）。組卷：45引用：1難度：0.5