高溫條件下，H2S可以發(fā)生熱解反應(yīng)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）ΔH＞0。
（1）在某溫度下，將1molH2S氣體放入某恒壓密閉容器中進行反應(yīng)，當下述各量不再改變時，能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是 cdecde
a.體系的壓強
b.混合氣體的質(zhì)量
c.容器的體積
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
e.混合氣體中H2S的體積分數(shù)
（2）在某溫度T1℃、100KPa下，將1molH2S氣體放入某恒壓密閉容器中進行反應(yīng)，平衡時混合氣體中H2S和H2的分壓相等，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為 50%50%，若達平衡時容器的體積為2L，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.1250.125。
（3）在某溫度T2℃、100KPa下，將1molH2S氣體和nmolAr（n分別等于0、1、2、3、4）同時放入上述恒壓密閉容器中，熱分解反應(yīng)過程中H2S的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化（已知1.7秒時均已達到平衡）如圖所示：
①圖中n=4對應(yīng)的曲線為 ee，判斷的依據(jù)是 通入的稀有氣體越多，H2S 的轉(zhuǎn)化率越大通入的稀有氣體越多，H2S 的轉(zhuǎn)化率越大。
②通過與（2）中數(shù)據(jù)的對比，可判斷出T1＞＞T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）。
（4）將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度（T1或T2），發(fā)生反應(yīng)并達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨n（CO）n（NO）的變化曲線如圖所示。
①圖中a、b、c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是 cc。
②T1＜＜T2（填“＞”“＜”或“=”）。
n
（
CO
）
n
（
NO
）
【答案】cde；50%；0.125；e；通入的稀有氣體越多，H2S 的轉(zhuǎn)化率越大；＞；c；＜
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：45引用：1難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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