2014-2015學年山東省菏澤市高(上)化學寒假作業(yè)(二)
發(fā)布:2024/12/22 22:30:2
一、選擇題
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1.利用如圖裝置,能完成很多電化學實驗.下列有關(guān)此裝置的敘述中,錯誤的是( )
組卷:42引用:6難度:0.7 -
2.已知Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是( ?。?/h2>
組卷:110引用:2難度:0.9 -
3.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:13引用:1難度:0.7 -
4.已知下列熱化學方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol12
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋ā 。?/h2>組卷:86引用:23難度:0.7
二、填空題
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12.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學方程式為
6NO2+8NH37N2+12H2O也可以處理NO2.當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是催化劑△
(2)已知:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2 (g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2 (g)?SO3 (g)+NO(g)的△H=
一定條件下,將與體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變
d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2 (g)?CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)△H組卷:975引用:25難度:0.5 -
13.能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān),充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題.
Ⅰ.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=a kJ?mol-1
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=b kJ?mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=c kJ?mol-1
則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變△H=
Ⅱ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H>0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,則該原電池的正極反應(yīng)式為
Ⅲ.氫氣作為一種綠色能源,對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義.
(1)實驗測得,在通常情況下,1g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量.則H2燃燒的熱化學方程式為
(2)用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
①一定條件下,下列敘述可以說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
A.υ正(N2)=υ逆(NH3)
B.各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D.混合氣體的密度不再變化
②如圖表示合成氨反應(yīng)達到平衡后,每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件,反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系.其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是
③溫度為T℃時,將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為組卷:9引用:3難度:0.5