2022-2023學(xué)年福建省福州一中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于（　　）

  A．氧化還原反應(yīng)	B．離子反應(yīng)
  C．化學(xué)變化	D．物理變化
  組卷：54引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（　　）

  A．碘和干冰的升華

  B．二氧化硅和生石灰的熔化

  C．氯化鈉和鐵的熔化

  D．乙醇的蒸發(fā)和氧化鋁的熔化
  組卷：63引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列措施或敘述不合理的是（　?。?/h2>

  A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

  B．SO2具有強還原性，濃硫酸具有強氧化性，故濃硫酸不能用于干燥SO2氣體

  C．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性

  D．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
  組卷：72引用：2難度：0.9

  解析

• 4．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

  A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

  B．16O與18O核外電子排布方式不同

  C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

  D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述中，不正確的是（　　）

  A．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

  B．離子化合物中可能含有共價鍵

  C．單質(zhì)中不可能含有離子鍵

  D．共價化合物中一定不含離子鍵
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　?。?/h2>

  A．PCl5

  B．P4

  C．CCl4

  D．NH3
  組卷：79引用：10難度：0.7

  解析

• 7．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol?L^-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　?。?/h2>

  A．1：2：3

  B．6：3：2

  C．3：1：1

  D．1：1：1
  組卷：50引用：4難度：0.7

  解析

• 8．堿金屬和鹵素形成的化合物大多數(shù)具有的性質(zhì)是（　?。?br />①高沸點
  ②能溶于水
  ③水溶液能導(dǎo)電
  ④低熔點
  ⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

  A．①④⑤

  B．①②③

  C．②③⑤

  D．③④⑤
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 23．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
  
  （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

   

  （用元素符號表示）。
  （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

   

  （用分子式表示）。
  （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式

   

  。
  （4）④和⑤形成的一種化合物若能與水發(fā)生化合反應(yīng)，則該化合物電子式為

   

  。
  （5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

   

  。
  a.MnO₂
  b.FeCl₃
  c.Na₂SO₃
  d.KMnO₄
  （6）⑤、⑥各自的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 24．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
  （1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：
  
  提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
  ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是

   

  （只填化學(xué)式）；
  ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為

   

  ；
  （2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有

   

  。
  （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是

   

  ，裝置改進后可用于制備NaOH溶液。
  
  （4）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，MnO₂+4HCl（濃）

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，據(jù)此，從如圖所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置

   

  （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置

   

  （填代號）。可選用制備氣體的裝置見圖。
  
  組卷：27引用：1難度：0.5

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