2016-2017學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷（理科）

一、單項選擇題（共12小題，每小題4分，滿分48分）

• 1．最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N₆₀，它與C₆₀分子結(jié)構(gòu)相似。N₆₀在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N₆₀的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．N60和14N都是氮的同位素

  B．N60和N2都是氮的同素異形體

  C．N60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合

  D．N60的摩爾質(zhì)量為840g/mol
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列變化符合圖示的是（　?。?br />①冰雪融化
  ②KMnO₄分解制O₂
  ③鋁與氧化鐵的反應(yīng)
  ④鈉與水反應(yīng)
  ⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)
  ⑥碘的升華
  ⑦Ba（OH）₂?8H₂O和NH₄Cl的反應(yīng)．

  A．②⑥⑦

  B．②⑤⑦

  C．①②⑤⑥⑦

  D．③④
  組卷：221引用：15難度：0.7

  解析

• 3．短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y	B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
  C．離子半徑：W2+＞Y2-	D．堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）2
  組卷：240引用：27難度：0.9

  解析

• 4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　?。?br />①能使酸性KMnO₄溶液褪色
  ②可以燃燒
  ③能發(fā)生水解反應(yīng)
  ④能發(fā)生酯化反應(yīng)
  ⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)
  ⑥能跟NaOH溶液反應(yīng)
  ⑦能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)

  A．①④

  B．只有⑦

  C．③⑦

  D．④⑥
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 5．從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　?。?br />

  	實驗事實	結(jié)論
  A	A元素的原子半徑比B元素的原子半徑大	周期表中A位于B的下一周期
  B	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁	酸性：H2CO3＞H2SiO3
  C	常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁被濃硝酸鈍化	還原性：Cu＞Al
  D	常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：68引用：5難度：0.5

  解析

二、第二部分非選擇題（共4小題，滿分52分）

• 15．以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。
  
  請回答下列問題：
  （1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  ，A分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是

   

  （填名稱）。
  （2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①

   

  ，③

   

  。
  （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

   

  ；⑤

   

  。
  （4）某同學(xué)欲用圖2裝置制備物質(zhì)C，將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、

   

  ，插入試管B的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 16．Ⅰ.現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：
  （1）b電極材料為

   

  ，其電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為

   

  ，此時a電極質(zhì)量減少

   

  g。
  Ⅱ.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
  （1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

   

  。
  （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

   

  。
  （3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

   

  、

   

  。（答兩種）
  （4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）
  

  實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O /mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₃=

   

  ，V₈=

   

  。
  ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

   

  。
  ③實驗A測得：收集到產(chǎn)生H₂體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率ν（H₂SO₄）=

   

  。（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）
  組卷：28引用：2難度：0.3

  解析