7.瑞典著名物理化學(xué)家阿倫尼烏斯通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)獲得了化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化的實(shí)測(cè)數(shù)據(jù),利用回歸分析的方法得出著名的阿倫尼烏斯方程:
,其中k為反應(yīng)速率常數(shù),R為摩爾氣體常量,T為熱力學(xué)溫度,E
a為反應(yīng)活化能,A(A>0)為阿倫尼烏斯常數(shù).對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng),若熱力學(xué)溫度分別為T(mén)
1和T
2時(shí),反應(yīng)速率常數(shù)分別為k
1和k
2(此過(guò)程中R與E
a的值保持不變),經(jīng)計(jì)算
,若T
2=2T
1,則
=( ?。?/div>
四、解答題:共70分.解答應(yīng)寫(xiě)出文字說(shuō)明,證明過(guò)程或演算步驟.
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