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2022-2023學(xué)年海南省??谑泻D现袑W(xué)高二(下)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/8/6 8:0:9

一、單項(xiàng)選擇題:本題共8小題,每小題3分,共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1.下列關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:35引用:1難度:0.5
  • 2.下列不屬于超分子的結(jié)構(gòu)是(  )

    組卷:31引用:1難度:0.6
  • 3.科學(xué)研究表明,物質(zhì)有多種聚集狀態(tài),下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:1難度:0.7
  • 4.下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:62引用:1難度:0.5
  • 5.下列事實(shí)或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:3難度:0.8
  • 6.我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的超薄銣(37Rb)原子鐘,每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列有關(guān)說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:1難度:0.5

三、非選擇題:共5題,60分。

  • 18.某小組同學(xué)探究FeCl3溶液顯黃色的原因。
    資料:i.FeCl3溶液中存在平衡:[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+
    ii.Fe3+與NO
    -
    3
    不能形成配位鍵。
    (1)Fe3+的核外電子排布式為
     
    。
    [猜想與預(yù)測]
    小組同學(xué)認(rèn)為可能是Fe3+與其他微粒配位形成的配離子導(dǎo)致溶液顯黃色,進(jìn)而提出以下猜想:
    Ⅰ.Fe3+與OH-配位
    Ⅱ.Fe3+與H2O配位
    Ⅲ.Fe3+與Cl-配位
    (2)解釋Fe3+可與這些微粒形成配合物的原因:
     
    。
    [實(shí)驗(yàn)與分析]
    為驗(yàn)證猜想Ⅰ,小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn) a b c
    實(shí)驗(yàn)操作  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液黃色略變淺 溶液黃色略變淺 黃色褪去
    (3)實(shí)驗(yàn)a的作用是
     
    。
    (4)①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)c可以證明猜想Ⅰ成立,而猜想Ⅱ不成立,理由是
     
    。小組同學(xué)為了證明猜想Ⅲ成立,將實(shí)驗(yàn)c所得溶液分為兩份進(jìn)行了實(shí)驗(yàn):
    實(shí)驗(yàn) d e
    實(shí)驗(yàn)操作 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液仍為無色
    ②實(shí)驗(yàn)d的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
     
    ,證明猜想Ⅲ成立。
    [結(jié)論與反思]
    (5)依據(jù)上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是
     
    。
    (6)已知EDTA與Fe配位能力比SCN-更強(qiáng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe3+與EDTA形成的配合物為淺黃色(EDTA通常配成溶液使用):
     
    。

    組卷:18引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)19.(1)乙酰丙酮錳(Ⅲ)是一種廣泛用于苯酚類化合物氧化偶聯(lián)的試劑,中心離子為Mn3+離子,其結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖中Me表示-CH3。Mn3+的配位數(shù)為
     
    ,1mol乙酰丙酮錳(Ⅲ)中含有σ鍵的數(shù)目為
     
    (NA表示阿伏加德羅常數(shù)),該結(jié)構(gòu)中碳原子的VSEPR模型為
     
    。若中心離子含有單電子,則配合物為順磁性物質(zhì),則乙酰丙酮錳(Ⅲ)
     
    順磁性(填“有”或“無”)。
    (2)石墨晶體如圖(a)所示,圖(b)為石墨的六方晶胞。
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    ①在圖中畫出晶胞沿c軸的投影
     
    (用“●”標(biāo)出碳原子位置即可)。
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    ②鋰離子電池充電時(shí),Li+嵌入石墨層間。當(dāng)嵌入最大量Li+時(shí),晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示圖如圖,此時(shí)該晶體的化學(xué)式為
     
    。
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    (3)氧化鎳的理想晶胞如圖所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,1),則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為
     
    。Ni2+的配位數(shù)為
     
    。實(shí)際氧化鎳晶體中存在缺陷,隨機(jī)缺失部分Ni2+,化學(xué)式為Ni0.88O。設(shè)實(shí)際晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,寫出實(shí)際晶體密度計(jì)算表達(dá)式:
     
    g/cm3。
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    組卷:22引用:1難度:0.5
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