24.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料.如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,工作一段時(shí)間后,斷開K.
(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
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(2)若丙中C為鋁,D為石墨,W溶液為稀H
2SO
4,若能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜,則C電極反應(yīng)式為
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(3)若A、B、C、D均為石墨,W溶液為飽和氯化鈉溶液:
a.丙中電解的總化學(xué)方程式為
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b.工作一段時(shí)間后,向乙中所得溶液加入0.05molCu
2(OH)
2CO
3后恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則丙中D電極上生成的氣體標(biāo)況下的體積為
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(4)若把乙裝置改為精煉銅裝置(粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)),下列說法正確的是
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A.電解過程中,陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等
B.A為粗銅,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.CuSO
4溶液的濃度保持不變
D.雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底
(5)用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱,實(shí)驗(yàn)中測得起始平均溫度為20.4℃,反應(yīng)后最高溫度為23.4℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.2J/(g?℃)鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g/cm
3,則中和熱ΔH=
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