2021-2022學(xué)年新疆烏魯木齊四中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，20×2=40分）

• 1．《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．草木灰的主要成分是純堿

  B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性

  C．洗滌時加熱可增強去油污能力

  D．草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用
  組卷：71引用：8難度：0.8

  解析

• 2．今年9月24日，中科院的科研人員在線發(fā)表成果宣布創(chuàng)制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線（ASAP路線）：通過光伏發(fā)電電解水產(chǎn)生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優(yōu)選的酶逐步將甲醇最后轉(zhuǎn)化為淀粉。1立方米生物反應(yīng)器年產(chǎn)淀粉量相當于5畝土地玉米種植的淀粉產(chǎn)量。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．ASAP路線體現(xiàn)了光能-電能-化學(xué)能的轉(zhuǎn)變

  B．催化劑可以提高氫氣和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．酶在合成路線中使各步化學(xué)反應(yīng)更容易發(fā)生

  D．ASAP路線生產(chǎn)在未來的發(fā)展具有廣闊前景
  組卷：21引用：4難度：0.7

  解析

• 3．食品添加劑是現(xiàn)代食品加工技術(shù)發(fā)展的基礎(chǔ)，食品添加劑的使用極大地滿足了人們對食品的要求，下列使用食品添加劑的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．炒菜時加入雞精增加鮮味

  B．火腿中加入乳酸鏈球菌素延長保存期

  C．向飲料中加入酒石酸增強酸味

  D．面粉中添加過氧化苯甲酰使面粉更白
  組卷：47引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

  C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

  D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率
  組卷：62引用：7難度：0.7

  解析

• 5．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)合成氨選擇500℃

  B．SO2氧化成SO3，需要使用催化劑

  C．光照新制氯水時，溶液的顏色逐漸變淺

  D．由NO2（g）和N2O4（g）組成的平衡體系，加壓后顏色加深
  組卷：20引用：6難度：0.7

  解析

• 6．一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
  

  A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=（c-a）kJ/mol

  B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．斷裂2molH-H和1molO=O放出（b-a）kJ的能量

  D．H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H= （ c - a ） 2 kJ/mol
  組卷：44引用：9難度：0.6

  解析

• 7．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達到平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）  K=0.1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為5mol,達到平衡時CO的物質(zhì)的量為4mol。下列說法正確的是（　　）

  A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．分離出羰基硫后，逆反應(yīng)速率逐漸減小

  C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為3.5mol

  D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
  組卷：10引用：2難度：0.4

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• 8．下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑

  B．將SOCl2（遇水劇烈水解）和AlCl3?6H2O混合加熱制取無水AlCl3

  C．FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O晶體時，不能直接蒸干結(jié)晶獲取

  D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
  組卷：147引用：13難度：0.7

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二、填空題（4小題，共60分）

• 24．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，工作一段時間后，斷開K．
  
  （1）甲中負極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）若丙中C為鋁，D為石墨，W溶液為稀H₂SO₄，若能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，則C電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （3）若A、B、C、D均為石墨，W溶液為飽和氯化鈉溶液：
  a.丙中電解的總化學(xué)方程式為

   

  ．
  b.工作一段時間后，向乙中所得溶液加入0.05molCu₂（OH）₂CO₃后恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則丙中D電極上生成的氣體標況下的體積為

   

  ．
  （4）若把乙裝置改為精煉銅裝置（粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)），下列說法正確的是

   

  ．
  A．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等
  B．A為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)
  C．CuSO₄溶液的濃度保持不變
  D．雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底
  （5）用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，實驗中測得起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)后最高溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.2J/（g?℃）鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g/cm³，則中和熱ΔH=

   

  ．
  組卷：21引用：3難度：0.6

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• 25．甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其相關(guān)反應(yīng)并合理利用具有重要意義．請回答下列問題：
  （1）已知：
  a.工業(yè)上甲烷可用于制造合成氣，常溫常壓下其反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（1）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+250.1kJ?mol^-1；
  b.CO（g）、H₂（g）的燃燒熱依次為283.0kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1．常溫常壓下，16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為

   

  kJ．
  （2）甲烷屬于易燃易爆氣體，可用電化學(xué)原理測定空氣中甲烷的含量防止爆炸事故的發(fā)生，其原理如圖1所示，則負極的電極反應(yīng)式為

   

  ；若測得標準狀況下空氣中甲烷的含量為0.112L，當甲烷完全被氧化時消耗的H₂SO₄為

   

  mol.
  組卷：15引用：2難度：0.4

  解析