2022-2023學年北京市牛欄山一中高二（上）段考化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共42分）

• 1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)

  B．乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)

  C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  D．氫氣還原三氧化鎢
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 2．下面四個選項是四位同學在學習過化學反應(yīng)速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（　　）

  A．化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

  D．正確利用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
  組卷：113引用：23難度：0.9

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化

  B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱

  C．化學反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)

  D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量
  組卷：17引用：3難度：0.9

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• 4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由下圖表示．在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率有影響的是（　?。?br />①鹽酸的濃度  ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度  ④Cl^-的濃度．

  A．①④

  B．③④

  C．①②③

  D．②③
  組卷：45引用：11難度：0.7

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• 5．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

  B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（燃燒熱）

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

  D．NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
  組卷：32引用：4難度：0.7

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• 6．常溫下，下列實驗事實能證明醋酸是一元酸的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1醋酸溶液pH=3

  B．向醋酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅

  C．等物質(zhì)的量濃度時，醋酸溶液的導電性弱于鹽酸

  D．完全中和25mL 0.1mol?L-1醋酸溶液需要25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液
  組卷：83引用：3難度：0.7

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• 7．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

  C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：234引用：57難度：0.7

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• 8．在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B （g）?2C（g） 的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol,測得10s內(nèi)A的平均速率v（A）=0.12mol/（L?s），則反應(yīng)進行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A．1.6mol

  B．2.8mol

  C．3.2mol

  D．6mol
  組卷：26引用：1難度：0.7

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• 9．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
  C．A的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量
  組卷：51引用：20難度：0.7

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二、填空題（共58分）

• 26．MnO₂是中學化學常用的試劑。某課外興趣小組制取MnO₂，并探究MnO₂的性質(zhì)。
  （1）向MnO₂中加入濃HCl并加熱，有黃綠色氣體產(chǎn)生。推測MnO₂具有

   

  性。
  （2）該小組通過雙氧水分解速率的影響因素，運用對比實驗獲得以下數(shù)據(jù)：
  

  實驗序號	MnO2用量/g	H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)	H2O2溶液的體積/mL	反應(yīng)溫度/℃	收集O2體積/mL	所需時間/s
  a	0	0.30	5	85	2	3.8
  b	0.1	0.15	2	20	2	2.8
  c	0.2	0.15	2	20	2	2.2
  d	0	0.30	V	55	2	10.5
  e	0.1	0.05	2	20	2	7.4

  ①實驗b和c得出結(jié)論：

   

  ；
  ②實驗b和e得出結(jié)論：

   

  ；
  ③若想測定溫度對反應(yīng)的影響，V=

   

  。
  （3）已知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂。此反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.6

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• 27．某小組同學對FeCl₃與KI的反應(yīng)進行探究。
  【初步探究】室溫下進行下表所列實驗。
  

  序號	操作	現(xiàn)象
  實驗Ⅰ	取5mL0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴（混合溶液pH=5）	溶液變?yōu)?br />棕黃色
  實驗Ⅱ		溶液變紅

  （1）證明實驗Ⅰ中有I₂生成，加入的試劑為

   

  。
  （2）實驗Ⅱ可以證明Fe³⁺與I^-發(fā)生可逆反應(yīng)，其操作為

   

  。
  （3）寫出實驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （4）實驗Ⅰ中溶液的顏色不變后再進行后續(xù)實驗，其目的是

   

  。
  【深入探究】20min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。
  （5）已知在酸性較強的條件下，I^-可被空氣氧化為I₂，故甲同學提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I^-氧化為I₂，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設(shè)計實驗：

   

  ，20min內(nèi)溶液不變藍，證明該假設(shè)不成立，導致溶液不變藍的因素可能是

   

  （寫出1條即可）。
  （6）乙同學查閱資料可知：FeCl₃與KI的反應(yīng)體系中還存在I^-+I₂?I₃^-，I₃^-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因：

   

  。
  組卷：42引用：3難度：0.5

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