2022-2023學(xué)年北京市海淀區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．我國科學(xué)家利用高分辨原子力顯微鏡技術(shù)，首次拍攝到質(zhì)子在水層中的原子級分辨圖像，發(fā)現(xiàn)兩種結(jié)構(gòu)的水合質(zhì)子，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該水合質(zhì)子的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)式為H9O4+

  B．氫、氧原子都處于同一平面

  C．氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合

  D．圖中所有H-O-H鍵角都相同
  組卷：78引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NF3的電子式：

  B．基態(tài)Cu2+價層電子的軌道表示式：

  C．青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅作負(fù)極

  D．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同
  組卷：90引用：4難度：0.7

  解析

• 3．檳榔中含有多種生物堿，如檳榔堿和檳榔次堿，其結(jié)構(gòu)如圖。這些生物堿會對人體機(jī)能產(chǎn)生影響。下列說法正確的是（　　）

  A．檳榔堿和檳榔次堿是同系物

  B．檳榔堿分子中N原子的雜化方式是sp2

  C．檳榔次堿分子中最多有4個碳原子共平面

  D．檳榔堿和檳榔次堿均能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
  組卷：61引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列原因分析能正確解釋遞變規(guī)律的是（　?。?br />

  選項	遞變規(guī)律	原因分析
  A	酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3	非金屬性：Cl＞S＞Si
  B	離子半徑：Ca2+＜Cl-＜S2-	電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)：Ca＞Cl＞S
  C	與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al	最外層電子數(shù)：Al＞Mg＞Na
  D	熔點(diǎn)：Cl2＜Br2＜I2	鍵能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：90引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列方程式與所給事實相符的是（　?。?/h2>

  A．實驗室制氯氣時，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+OH-═Cl-+HClO

  B．銅和濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體：3Cu+8HNO3（濃）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O

  C．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液后變澄清：

  D．用熱的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯為例）：
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 6．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，正確的是（　　）

  A．0.1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中σ鍵數(shù)為NA、π鍵數(shù)為2NA

  C．100mL1mol?L-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

  D．60g二氧化硅晶體中含有Si-O鍵數(shù)為2NA
  組卷：48引用：3難度：0.6

  解析

二、第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．含鈦高爐渣的主要化學(xué)成分為TiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO和金屬Fe等，對其綜合利用具有重要的經(jīng)濟(jì)價值和社會效益。
  Ⅰ.一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如圖所示。
  
  已知：①TiO₂不溶于水、稀酸和堿溶液；
  ②Al₂O₃能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。
  （1）鹽酸酸浸過程中Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“磁選”的目的是

   

  。
  （3）下列說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  a.濾渣1的主要成分為TiO₂、SiO₂
  b.若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同
  c.若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變
  Ⅱ.含鈦高爐渣中金屬Fe含量的測定：
  i.配制金屬Fe浸取液：取一定量的亞硫酸鈉和鄰菲羅啉（抑制Fe²⁺水解）溶于水，加入乙酸和乙酸銨混合溶液調(diào)pH=4.5，此時鐵的化合物不溶解。
  ii.取m₁g粉碎后的含鈦高爐渣，加入足量金屬Fe浸取液，室溫下浸取1h。
  iii.過濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過量H₂O₂溶液的燒杯中，加入稀硫酸充分反應(yīng)。
  iv.將反應(yīng)后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸10min。
  v.冷卻，用濃度為cmol?L^-1的抗壞血酸（C₆H₈O₆）標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)液VmL。
  已知：①酸性條件下，SO₃^2-+Fe→S₂O₃^2-+Fe²⁺（未配平）
  ②C₆H₈O₆（抗壞血酸）+2Fe³⁺═C₆H₆O₆ （脫氫抗壞血酸）+2Fe²⁺+2H⁺
  （4）步驟ii中浸取鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）步驟iii中加入過量H₂O₂溶液的主要作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  （6）該含鈦高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

   

  （用代數(shù)式表示）。
  （7）下列兩種情況均會對“金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”測定結(jié)果造成偏差，任選其中一種情況分析并說明判斷理由。
  情況一：配制金屬Fe浸取液時，溶液pH等于2
  情況二：未進(jìn)行步驟iv,直接用抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定
  ①情況

   

  的測定結(jié)果

   

  （填“偏高”或“偏低”）。
  ②理由是

   

  。
  組卷：90引用：2難度：0.4

  解析

• 19．某小組同學(xué)探究鹽對Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡體系的影響。
  
  實驗Ⅰ：探究KCl對Fe³⁺和SCN^-平衡體系的影響
  將等體積、低濃度的0.005mol?L^-1FeCl₃溶液（已用稀鹽酸酸化）和0.01mol?L^-1KSCN溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透光率隨時間的變化，結(jié)果如圖所示。
  已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。
  ②Fe³⁺在水溶液中由于水解而顯黃色；FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）。
  （1）稀鹽酸酸化FeCl₃溶液的目的是

   

  。采用濃度較低的FeCl₃溶液制備Fe³⁺和SCN^-平衡體系，是為了避免

   

  （填離子符號）的顏色對實驗干擾。
  （2）從實驗結(jié)果來看，KCl溶液確實對Fe³⁺和SCN^-平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向

   

  （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
  實驗Ⅱ：探究鹽對Fe³⁺和SCN^-平衡體系產(chǎn)生影響的原因
  同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：
  原因1：溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使Fe³⁺和SCN^-平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。
  原因2：溶液中存在副反應(yīng)Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致Fe³⁺和SCN^-平衡狀態(tài)發(fā)生變化。
  （3）基于以上分析，該組同學(xué)取等體積的溶液a,分別加入等物質(zhì)的量的不同種類的鹽晶體（忽略溶液體積變化），觀察顏色變化，結(jié)果如表。
  

  序號	加入少量鹽	溶液顏色
  1	無	紅色
  2	KCl	變淺
  3	KNO3	略變淺
  4	NaCl	變淺程度較大

  ①上述實驗可證明鹽效應(yīng)影響了Fe³⁺和SCN^-平衡體系的是

   

  （填字母序號）。
  a.1和2
  b.1和3
  c.1和4
  ②選擇實驗

   

  （填序號）可得出結(jié)論：K⁺的鹽效應(yīng)弱于Na⁺的鹽效應(yīng)。簡述選擇實驗的理由及獲得結(jié)論的依據(jù)：

   

  。
  （4）取等體積的溶液a繼續(xù)進(jìn)行實驗，結(jié)果如表。
  

  序號	加入溶液	溶液顏色
  5	1mL濃鹽酸	明顯變淺，溶液偏黃
  6	1mL去離子水	略變淺

  上述實驗可證明副反應(yīng)影響了Fe³⁺和SCN^-平衡體系，結(jié)合實驗現(xiàn)象及化學(xué)用語分析副反應(yīng)對Fe³⁺和SCN^-平衡體系有影響的原因：

   

  。
  （5）拓展應(yīng)用：鹽效應(yīng)對多種平衡體系有影響。
  PbSO₄在不同濃度Na₂SO₄溶液中的溶解度數(shù)據(jù)如表：
  

  c（Na2SO4）/mol?L-1	0	0.01	0.02	0.04	0.10	0.20
  PbSO4溶解度/mg	4.5	0.48	0.42	0.39	0.48	0.69

  分析c（Na₂SO₄）在0～0.20mol?L^-1范圍內(nèi)，PbSO₄溶解度發(fā)生變化的原因：

   

  。
  組卷：50引用：1難度：0.5

  解析