2021-2022學年山東省威海市經(jīng)開區(qū)九年級（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題有一個選項符合題意，請將正確答案寫在表格中）

• 1．分類法是化學學習的重要方法之一，下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是（　　）

  A．生鐵、氫氧化銅、冰水混合物

  B．液氧、硫酸鋇、粗鹽

  C．天然氣、純堿、石油

  D．鈣片、氯化鎂、海水
  組卷：438引用：14難度：0.9

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• 2．實驗室許多藥品需要密封保存，下列藥品都需密封保存，其原因解釋錯誤的是（　?。?/h2>

  A．濃鹽酸-防止揮發(fā)

  B．生石灰-防止與氧氣反應(yīng)

  C．濃硫酸-防止吸水

  D．NaOH溶液-防止與CO2反應(yīng)
  組卷：53引用：4難度：0.7

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• 3．將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述不正確的是（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）（　　）

  A．溶液的pH逐漸增大

  B．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減小

  C．溶液中氧元素的質(zhì)量不變

  D．溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)變小
  組卷：113引用：3難度：0.7

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• 4．浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源，下列有關(guān)海洋資源的敘述錯誤的是（　　）

  A．利用多級閃急蒸餾法可淡化海水

  B．利用錳結(jié)核可獲取多種金屬

  C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以將海水中的Mg2+富集沉淀出來

  D．利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應(yīng)
  組卷：198引用：4難度：0.6

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• 5．配制130g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結(jié)果偏大的是（　　）
  ①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；
  ②用量筒量取水時俯視讀數(shù)：
  ③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量；
  ④往燒杯中加水時有水灑出；
   ⑤轉(zhuǎn)移配好的溶液時有少量濺出。

  A．②③

  B．①④

  C．②④

  D．③⑤
  組卷：191引用：6難度：0.6

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二、填空與簡答

• 16．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導下開展探究活動。
  資料：①KOH與NaOH化學性質(zhì)相似；②K₂CO₃與Na₂CO₃化學性質(zhì)相似。
  【演示實驗】氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，直接觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學進行了以下實驗。
  （1）測定溶液pH的方法
  
  小紅同學在實驗過程中用pH試紙測的pH變化如圖1所示，小紅是將

   

  溶液滴向

   

  溶液中，證明發(fā)生了化學反應(yīng)的依據(jù)是

   

  ，反應(yīng)的化學方程式

   

  ，為C點的陰離子有

   

  。
  （2）測混合過程中的溫度變化
  由圖2知，稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
  ①B點表示的含義是

   

  。
  ②C點溶質(zhì)

   

  。
  （3）借助于酸堿指示劑
  小明同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)。小明同學繼續(xù)探究：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？針對疑問，大家紛紛提出猜想。
  
  猜想一：只有K₂SO₄
  猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄
  猜想三：有K₂SO₄和H₂SO₄和KOH
  其他同學認為有一種猜想是不合理的，理由是

   

  。
  為了驗證其余猜想，各學習小組選用BaCl₂溶液、生銹鐵釘，進行如下方案的探究：
  

  實驗方案	加入生銹鐵釘	滴加BaCl2溶液
  實驗現(xiàn)象		產(chǎn)生白色沉淀
  實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4 相關(guān)化學方程式	溶液中有H2SO4

  小芳針對上述方案提出疑問，有一個方案是不合理的，理由是

   

  。
  （反思交流）小花向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，她很想知道這瓶氫氧化鉀溶液的成分，你能幫她設(shè)計實驗方案嗎？方案：

   

  。（請寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
  組卷：819引用：3難度：0.2

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四、計算題

• 17．為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
  

  	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
  加入Na2CO3溶液的質(zhì)量	10g	10g	10g	10g	10g
  反應(yīng)后溶液的質(zhì)量	208.9g	217.8g	226.7g	235.6g	245.6g

  請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
  組卷：301引用：6難度：0.7

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