2017-2018學(xué)年廣東省廣州市廣外、鐵一、廣附三校聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）

• 1．海洋資源包括海洋礦物資源、海水化學(xué)資源、海洋生物（水產(chǎn)）資源和海洋動(dòng)力資源等，目前，人類對于海洋資源的開發(fā)已越來越廣泛而深入。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．采用紅區(qū)吹出去法從海水中提取碘，涉及的反應(yīng)主要為氧化還原反應(yīng)

  B．海水含鎂元素，可通過金屬鈉從海水中置換出金屬鎂

  C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  D．海底對金屬結(jié)核礦是錳、硼、鈦等的主要來源
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　?。?/h2>

  A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高

  B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同

  C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

  D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高
  組卷：309引用：7難度：0.9

  解析

• 3．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化

  B．化學(xué)反應(yīng)的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化，包括吸熱和放熱

  C．化學(xué)反應(yīng)的焓變是斷裂舊鍵放熱與形成新鍵吸熱之間的差值

  D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小既與反應(yīng)途徑有關(guān)又與物質(zhì)的多少有關(guān)
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 4．對一建立平衡的某可逆反應(yīng)，下列判斷正確的（　?。?/h2>

  A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

  B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定增大

  C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

  D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量一定增大
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬元素原子最外層電子數(shù)減少，該金屬失電子能力越強(qiáng)

  B．若存在簡單陰離子R2-，則元素R一定位于ⅥA族

  C．A2+、B+、C3-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑r（A2+）＞r（B+）＞r（C3-）

  D．鋁位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 6．X、Y、Z、W為四種短周期元素，關(guān)于這四種元素的說法中正確的是（　?。?br />

  元素	X	Y	Z	W
  原子半徑/nm	0.077	0.075	0.102	0.099
  最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)	+4	+5	-2	-1

  A．1mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為1

  B．W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增加

  C．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

  D．0.3mol Cu分別與足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 7．甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。甲與乙可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；丙的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；丁原子最外層的電子數(shù)與甲的電子總數(shù)相同。下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

  B．丙與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

  C．甲的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

  D．乙分別與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 8．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子所含原子個(gè)數(shù)：d＞e,f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．穩(wěn)定性：d＞e	B．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
  C．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性	D．f受熱易分解為d和e
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 9．一定條件下，在水溶液中1mol Cl^-，ClO_x（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．e是 C l O - 3

  B．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ?mol-1

  C．a(chǎn),b,c,d,e中c最穩(wěn)定

  D．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）═ C l O - 3 （aq）+2Cl-（aq）ΔH=-116kJ?mol-1
  組卷：73引用：9難度：0.7

  解析

二、填空題（共4小題，每小題3分，滿分6分）

• 28．NO_x、CO、SO₂等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。
  （1）已知：
  a.
  
  b.2NO（g）+O₂（g）?2NO₂ （g）△H₁
  2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H₂=-196.6 kJ?mol^-1
  ①△H₁=

   

  。
  ②寫出NO₂（g）與SO₂（g）反應(yīng)生成SO₃ （g）和NO（g）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO₂，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以

   

  的形式固定，從而降低SO₂的排放。
  ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  反應(yīng)?。篊aSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4 kJ?mol^-1
  反應(yīng)ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6 kJ?mol^-1
  已知：反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ同時(shí)發(fā)生；反應(yīng)ⅰ的速率大于反應(yīng)ⅱ的速率。
  ②下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

   

  。
  
  ③如圖為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中 SO₂生成量的措施有

   

  。（填字母）
  
  A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石
  B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
  C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
  D．提高反應(yīng)體系溫度
  組卷：2引用：1難度：0.4

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• 29．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的理論研究對化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)有重要的意義。
  Ⅰ.氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
  （1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃ 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  。
  A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
  B．單位時(shí)間生成m mol N₂的同時(shí)消耗3m mol H₂
  C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
  D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
  E．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N-H鍵斷裂
  F．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
  （2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N₂和3mol H₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
  壓強(qiáng)/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

  則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率=

   

  。
  該溫度下平衡常數(shù)K=

   

  。
  Ⅱ.甲醇廣泛用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一，深加工后還可作為一種新型清潔燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99 kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58 kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H=+41 kJ?mol^-1
  （3）圖1中能表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是

   

  。（填a或b）
  
  （4）合成氣的組成

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  +

  C

  O

  2

  ）

  =2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α（CO）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ；α（CO）隨溫度升高而減小，其原因是

   

  。
  Ⅲ.丙烯腈（分子式C₃H₃N）作為合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的基礎(chǔ)物質(zhì)，是一種重要的化工原料。工業(yè)上以氨、丙烯（分子式C₃H₆）、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）的熱化學(xué)方程式如下：C₃H₆（g）+NH₃（g）+

  3

  2

   O₂（g）?C₃H₃N（g）+3H₂O（g）△H=-515 kJ?mol^-1。
  （5）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的濃度（c_B ）也可以表示平衡常數(shù)（記作_KP），則上述反應(yīng)的K_P=

   

  。該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其原因是

   

  。
  （6）若其他條件不變，在恒容、溫度  時(shí)丙烯腈的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖（a）所示。請補(bǔ)充完成溫度為T2[化學(xué)平衡常數(shù)K（T₁）＞K（T₂）]時(shí)丙烯腈的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖。
  
  （7）圖（b）為在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得的丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃，則高于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率降低可能的原因：①有副反應(yīng)發(fā)生；②

   

  ； ③

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.3

  解析