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NO_x、CO、SO₂等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點問題。
（1）已知：
a.

b.2NO（g）+O₂（g）?2NO₂ （g）△H₁
2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H₂=-196.6 kJ?mol^-1
①△H₁=
-113kJ?mol^-1
-113kJ?mol^-1
。
②寫出NO₂（g）與SO₂（g）反應生成SO₃ （g）和NO（g）的熱化學方程式
SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
。
（2）煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO₂，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以
CaSO₄
CaSO₄
的形式固定，從而降低SO₂的排放。
①該反應的化學方程式是
2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂
2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂
。煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
反應?。篊aSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4 kJ?mol^-1
反應ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6 kJ?mol^-1
已知：反應ⅰ和反應ⅱ同時發(fā)生；反應ⅰ的速率大于反應ⅱ的速率。
②下列反應過程能量變化示意圖正確的是
C
C
。

③如圖為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應體系中 SO₂生成量的措施有
ABC
ABC
。（填字母）

A．向該反應體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)
D．提高反應體系溫度

【答案】-113kJ?mol^-1；SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1；CaSO₄；2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；C；ABC

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.4

相似題

1．CH₄和Cl₂反應生成CH₃Cl和HCl的部分反應進程如圖所示。
已知總反應分3步進行：
第1步：Cl-Cl→2?Cl（g）ΔH₁=+242.7kJ?mol^-1；
第2步：CH₄（g）+?Cl（g）→CH₃（g）+HCl（g）ΔH₂；
第3步：?CH₃（g）+Cl-Cl（g）+CH₃Cl（g）+?Cl（g）ΔH₃。
下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

A．ΔH₂＜0

B．第2步的反應速率小于第3步的反應速率

C．減小容器體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快

D．CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）ΔH=-112.9kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/11/12 18:0:2組卷：55引用：11難度：0.6

A．圖中決速步驟的反應方程式為

N_2吸+

H_2吸=N_吸+3H_吸

B．該歷程中最大能壘（活化能）E=295kJ/mol

C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大化學反應速率

D．該反應為放熱反應，所以反應中溫度越低越好

發(fā)布：2024/11/12 13:0:1組卷：209引用：6難度：0.6

3．工業(yè)上由CO₂和H₂合成氣態(tài)甲醇的化學方程式為CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，已知該反應是放熱反應。下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
發(fā)布：2024/11/12 7:0:2組卷：158引用：4難度：0.8
解析

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A．	B．
C．	D．