2016-2017學(xué)年河北省滄州一中高三（上）周測(cè)化學(xué)試卷（10.6）

一、選擇題（共30小題，每小題3分，滿分90分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

  B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

  C．25℃時(shí)，0.1mol?L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

  D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
  組卷：518引用：20難度：0.9

  解析

• 2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電

  B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小

  C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大

  D．可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大
  組卷：167引用：12難度：0.9

  解析

• 3．把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是（　?。?/h2>

  A．自來(lái)水	B．0.5mol/L鹽酸
  C．0.5mol/LHAc溶液	D．0.5mol/LKCl溶液
  組卷：50引用：1難度：0.9

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• 4．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol?L-1

  B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1

  C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

  D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
  組卷：4679引用：68難度：0.7

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• 5．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　　）

  A．取等體積的兩種酸溶液分別進(jìn)行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

  B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

  C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

  D．兩種酸溶液中c（CH3COO-）=c（Cl-）
  組卷：48引用：7難度：0.7

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• 6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是（　?。?/h2>

  A．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7

  B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

  C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

  D．室溫時(shí)，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4
  組卷：46引用：6難度：0.9

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• 7．二元酸H₂A在水中的電離情況是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．NaHA：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

  C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）-c（OH-）
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 8．常溫下，0.2mol?L^-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．HA為強(qiáng)酸

  B．該混合液pH=7

  C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

  D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
  組卷：202引用：42難度：0.7

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• 9．25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．該溶液pH=4

  B．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

  C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 mol?L-1

  D．升高溫度，溶液的pH增大
  組卷：8引用：3難度：0.9

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• 10．常溫下，向10mL b mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等體積的0.0l mol?L^-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．b＞0.0l

  B．混合后溶液呈中性

  C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka= 1 0 - 9 b - 0 . 01 mol?L-1

  D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小
  組卷：270引用：10難度：0.5

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一、選擇題（共30小題，每小題3分，滿分90分）

• 30．室溫時(shí)，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)．下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（　　）

  A．若x=y,且a+b=14，則pH＞7

  B．若10x=y,且a+b=13，則pH=7

  C．若ax=by,且a+b=13，則pH=7

  D．若x=10y,且a+b=14，則pH＞7
  組卷：312引用：42難度：0.7

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二、非選擇題：

• 31．（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液氨；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦NH₃?H₂O；⑧NH₄Cl屬于弱電解質(zhì)的是

   

  （填序號(hào)）
  

  化學(xué)式	NH3?H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
  電離平衡常數(shù)（25℃）	Kb=1.77×10-5	Ka=4.93×10-10	Ka=1.76×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

  （2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)?

   

  
  （3）鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
  ①25℃時(shí)，有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?

   

  ．（填溶液前序號(hào)）
  ②濃度相同的NaCN溶液與CH₃COOK溶液相比，c（Na⁺）-c（CN^-）

   

  c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
  ③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈

   

  性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因

   

  
  ④室溫下，若將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是

   

  ．
  ⑤NH₄HCO₃溶液呈

   

  性（填“酸”、“堿”或“中”）．
  （4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：39引用：3難度：0.5

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