2018-2019學(xué)年江蘇省無(wú)錫市錫山區(qū)天一中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（　　）
  ①加快化石燃料的開(kāi)采與使用
  ②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
  ③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)
  ④田間焚燒秸稈
  ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．①②④

  D．②④⑤
  組卷：38引用：25難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．過(guò)氧化鈉的電子式：

  B．氫氧根離子的電子式：

  C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子 146 92 U
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　?。?/h2>

  A．35Cl和37Cl	B．O2和O3
  C．CH3CH2OH和CH3OCH3	D．H2O和H2O2
  組卷：26引用：12難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（　?。?/h2>

  A．CaO

  B．O2

  C．KOH

  D．CO2
  組卷：1引用：2難度：0.8

  解析

• 5．在CO₂中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）

  B．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

  C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

  D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 6．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

  B．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

  C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
  組卷：471引用：47難度：0.9

  解析

• 7．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) N₂+3H₂?NH₃．在 10s 內(nèi) N₂的濃度由 5mol/L 降至 4mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用 NH3 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1 mol/（L?s）

  B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

  C．增加 H2  的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率

  D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
  組卷：8引用：3難度：0.7

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三、解答題（共6小題，滿分80分）

• 20．下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
  

  方法Ⅰ	用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
  方法Ⅱ	用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
  方法Ⅲ	用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4

  （1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學(xué)反應(yīng)為：2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃能提高燃煤煙氣中SO₂去除率的措施有

   

  （填字母）。
  A．增大氨水濃度    B．升高反應(yīng)溫度
  C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D．通入空氣使HSO₃^-轉(zhuǎn)化為SO₄^2-
  采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO₂，原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
  2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=8.0kJ?mol^-1
  2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=90.4kJ?mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
  S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₂（g）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO₃溶液的裝置如圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為

   

  。（填化學(xué)式）
  組卷：273引用：3難度：0.5

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• 21．（1）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）。經(jīng)過(guò)5min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的反應(yīng)速率是0.1mol?L^-1?min^-1，則A在5min末的濃度是

   

  ，x的值是

   

  ，B的反應(yīng)速率是

   

  。
  （2）在2L和密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，則前5min,v（NO₂）為

   

  ；5min時(shí)，N₂O₅的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比為

   

  。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
  組卷：8引用：1難度：0.5

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