2022年福建省龍巖一中高考化學考前模擬試卷
發(fā)布：2024/11/3 19:0:2
一、選擇題（共10題，每題4分）
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1．宋應星在《天工開物》中述及銅的開采與冶煉：凡銅砂，…淘洗去土滓，然后人爐煎煉，其蒸旁溢者為自然銅，…色似干銀泥…凡銅質有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高、低二孔，鉛質先化，從上孔流出。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：71引用：5難度：0.6 -
2．下列有關粒子大量共存的分析正確的是 （ ）
選項 限定條件及粒子組 判斷與分析 A 透明溶液中：Fe2+、Na+、S2-、Cl- 能大量共存，透明溶液可能是有色溶液 B pH=1的溶液中：Ba2+、Cl-、ClO-、Na+ 不能大量共存，發(fā)生反應：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O C 硫酸鈉溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- 不能大量共存，會產生白色沉淀 D 常溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- 能大量共存，因為它們之間不反應 組卷：24引用：1難度：0.7 -
3．有機化合物X 與Y在一定條件下可反應生成Z，反應方程式如圖：
下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：60引用：5難度：0.6 -
4．氟化氫是有劇烈刺激性氣味的氣體，氟化氫氣體的水溶液稱氫氟酸。氫氟酸能溶解玻璃（主要成分：SiO2），生成氣態(tài)的SiF4，反應方程式為：SiO2（s）+4HF（aq）=SiF4（g）+2H2O（l），NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.6 -
5．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，如圖是一種離子液體。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：20引用：1難度：0.6
二、填空題（共4題，共60分）
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14．銅、鋅及其化合物在生產生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）49In的價層電子排布式為。
（2）某鋅鐵氧體[化學式為ZnxFe（Ⅲ）yOZ制成的磁芯被廣泛用于電子行業(yè)。
①組成微粒的原子（或離子）中存在未成對電子，該微粒具有順磁性。指出鋅鐵氧體晶體中具有順磁性的離子是，并說明理由。
②鋅鐵氧體晶胞結構如圖1所示，該晶胞由4個A型和4個B型小立方體構成。鋅鐵氧體的化學式為。
（3）銅離子在水溶液中的結構如圖2所示。硫酸銅稀溶液中不存在的作用力有（填標號），其中硫酸根的空間構型為。
A．配位鍵
B．金屬鍵
C．共價鍵
D．氫鍵
E．范德華力
（4）CuInS2（式量為Mr）的晶胞結構如圖3a所示，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則CuInS2晶體的密度為g?cm-3（列計算式），圖3b為Cu原子沿z軸方向向x-y平面投影的位置，在圖3b中畫出S原子在該方向的投影位置（用“?”表示S原子）。
組卷：10引用：1難度：0.5 -
15．環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，如圖是用烯烴A和羧酸D合成環(huán)丁基甲酸的路線：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為。
（2）B→C的化學方程式為，反應類型為。
（3）C+E→F的化學方程式為。
（4）G的分子式為，1molG與足量碳酸氫鈉溶液反應生成CO2的物質的量為mol。
（5）滿足下列條件的H的所有同分異構體（不考慮立體異構）共有種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為。
①使溴的四氯化碳溶液褪色
②能與NaOH溶液反應
③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
④不含環(huán)狀結構組卷：6引用：1難度：0.3