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2021-2022學年內(nèi)蒙古阿拉善盟一中高二(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共17小題,每題1分,共17分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.

  • 1.生活中處處有化學,下列有關說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:1難度:0.7
  • 2.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( ?。?/h2>

    組卷:70引用:11難度:0.9
  • 3.下列變化過程,屬于放熱反應的是( ?。?br />①NH4Cl固體溶于水②炸藥爆炸③食物因氧化而腐?、茕X熱反應⑤酸堿中和反應⑥煅燒石灰石制生石灰⑦溴蒸氣液化

    組卷:55引用:4難度:0.8
  • 4.對于反應A(g)+3B(g)═2C(g)來說,下列反應速率最快的是( ?。?/h2>

    組卷:112引用:3難度:0.9
  • 5.下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉化為電能的是( ?。?br />
     菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)
    A.電池充電 B.光合作用 C.手機電池工作 D.太陽能板充電

    組卷:63引用:1難度:0.8
  • 6.下列現(xiàn)象不能用鹽的水解解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:12引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)7.反應X(s)+Y(g)═3Z(g)的能量變化如圖所示。下列判斷錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:65引用:4難度:0.5
  • 8.下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:49引用:2難度:0.6
  • 9.已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是ΔH1=-akJ?mol-1、ΔH2=-bkJ?mol-1和ΔH3=-ckJ?mol-1,則工業(yè)冶煉晶體硅反應2C(s)+SiO2(s)═Si(s)+2CO(g)的ΔH為( ?。?/h2>

    組卷:199引用:2難度:0.5
  • 10.下列離子方程式書寫正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)11.某化學興趣小組組裝了如圖所示的實驗裝置,電極Ⅰ為Al,電極Ⅱ、Ⅳ為石墨,電極Ⅲ為銅,鹽橋中含KCl,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:49引用:2難度:0.5

三、非選擇題:本題共4小題,共57分.

  • 33.滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題:
    (1)酸堿中和滴定:用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
    ①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、玻璃棒、燒杯。若要進行中和滴定實驗,還缺少的玻璃儀器是
     
    。
    ②若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測得NaOH溶液濃度
     
     ( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
    (2)氧化還原滴定:用標準高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液。取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定
    ①寫出該反應的化學方程式
     
    ,滴定時,KMnO4溶液應裝在
     
    (“酸”或“堿”)式滴定管中,判定滴定終點方法為
     
    。
    ②表格中記錄了實驗數(shù)據(jù):
     滴定次數(shù) 待測液體積(mL)  標準KMnO4溶液(mL)
     滴定前讀數(shù)  滴定后讀數(shù)
     第一次  25.00  0.50  20.40
     第二次  25.00  3.00  23.00
     第三次  25.00     4.00      24.10
    該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    。
    (3)Mohr法是沉淀滴定法中常用的銀量法的一種滴定終點的確定方法。在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點.當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-6mol?L-1)時,溶液中c(Ag+)為
     
    mol?L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于
     
    mol?L-1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。

    組卷:46引用:3難度:0.7
  • 34.研究氮的固定及含氮化合物的轉化對工農(nóng)業(yè)發(fā)展及消除環(huán)境污染有重要的意義.
    已知:
    Ⅰ.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ?mol-1
    Ⅱ.N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH2=+180kJ?mol-1
    Ⅲ.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ?mol-1
    請回答下列問題:
    (1)反應N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)ΔH=
     

    (2)反應Ⅰ是工業(yè)固氮的重要反應,在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,充入1molN2和3molH2,5min末達到平衡,此時容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗級簭姷?.75倍.
    ①下列事實可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的
     
    (填字母).
    a.相同時間內(nèi)每消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3
    b.
    c
    N
    2
    c
    H
    2
    =
    1
    3

    c.混合氣體的密度不再發(fā)生變化時
    d.氫氣的分壓不再發(fā)生變化時
    ②5min內(nèi)該反應的平均反應速率v(N2)=
     

    ③若將容器體積擴大一倍,再次平衡后該反應的化學平衡常數(shù)會
     
    (填“增大”“減小”或“不變”,下同),N2和H2的轉化率之比
    α
    N
    2
    α
    H
    2
     

    (3)反應Ⅲ是由以下兩步反應完成:
    ?。?NO(g)?N2O2(g)ΔH4<0
    ⅱ.N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH5<0
    ①ΔH4
     
    -112.3kJ?mol-1(填“>”“=”或“<”,下同);若第ⅰ步反應為快反應,則活化能E(i)
     
    E(ii).
    ②若反應ⅱ的反應速率v=k×c(N2O2)?c(O2),v=k×c2(NO2);則該反應的化學平衡常數(shù)K=
     
    (用含“k”和“k”的代數(shù)式表示).

    組卷:19引用:1難度:0.5
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